下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。
请回答下列问题：
(1)H的电子式是________________，其中含有的化学键类型是___________
_________________。
(2)写出反应④的现象：_____________________________________________
__________________________________________，
有关反应的化学方程式为____________________________________________
___________________________。
(3)已知I的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则1 m3(标准状况)I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是________(计算结果保留3位有效数字)。
(4)25 ℃时，以Pt为电极电解含有少
量酚酞的F的饱和溶液，则在________(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2 g气体，则此时溶液的pH是________(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。
(5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。
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控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－
2Fe2+＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
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科目：高中化学 来源： 题型：
⑴反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
| 700℃ | 900℃ | |
| K1 | 1．47 | 2．15 |
| K2 | 2．38 | 1．67 |
①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)
⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是______（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图表示各物质之间的转化关系。已
知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B___
_________、G___________________、Y______________。
(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是__________极，请写出在此电极上发生的电极反应式： ________________。
(3)写出反应①的化学方程式___________。
(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。将
0.01 mol·L－1的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀_______(填“能”或“不能”)，请通过计算说明_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：
（1）写出甲的分子式 ; A的结构式 ；B的电子式 。
（2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为 。
若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为 。
（3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热量，写出其反应的热化学方程式： 。
（4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：
；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡 （填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某些溶液中含有的杂质用一般方法难以除去，而用电解法则是一种很有效的方法。以下杂质（括号内为杂质）不能用惰性电极电解法除去的是（ ）
A. Na2SO4溶液（CuSO4） B. NaNO3溶液（CuCl2）
C. MgSO4溶液（CuCl2） D. NaNO3溶液（MgCl2）
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科目：高中化学 来源： 题型：
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
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中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则溶液的pH＝13。(5)Na2O2在溶液中能将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3沉淀，同时生
