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    银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是  （　 　）
    A．硫的还原性B．硫的漂白性
    C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性
    D

    试题分析：硫磺熔化并燃烧，产生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黄色的银耳被漂白之后洁白如雪，故选D。
    点评：本题主要考查二氧化硫的漂白性，难度不大，解题的关键是抓住银耳的颜色变化，联想到二氧化硫的漂白性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和___________；配平下面离子方程式：
    □SO2＋□＋□H2O＝□＋□＋□H＋；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________；
    （4）尾气可采用____________________溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
    资料：① H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。
    ② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
    ③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

    回答下列问题：
    ① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
    ② B中的现象是_________。
    ③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
    ④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
    a. 水      b. 盐酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
     
    		实验操作
    		实验现象
    实验1
    		将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
    		无明显现象
    实验2
    		将H2S通入Na2SO3溶液中
    		未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3
    		将SO2通入Na2S溶液中
    		有浅黄色沉淀产生
     
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 
    H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
    ① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。




    A
    		B
    		C
    		D
     
    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、C、E是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化关系：其中A是一种淡黄色粉末固体单质；B是气态氢化物；C、D是氧化物；E是该元素最高价氧化物对应的水化物。

    （1）元素A在元素周期表中的位置为              。
    （2）B的名称是               。
    （3）写出C的一种用途                                         ；
    C的水溶液在空气中放置一段时间后溶液的pH减少，试说明其原因             
                                                                          。
    （4）D溶于水发生反应的离子方程式                                            。
    （5）E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，和氢硫酸反应，但不能产生沉淀的是 （   ）。
    A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液D．稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
    [甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。
    （2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    [乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：

    （3）步骤①中过量H2O2的作用是                                                     
    （4）写出步骤②中反应的化学方程式______________________________________
    （5）步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是_______________________________
    ___________________________________________________________________。
    （6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是(　  )
    A．苹果块会干瘪
    B．胆矾晶体表面有“白斑”
    C．小试管内有KNO3晶体析出
    D．蓝色石蕊试纸变红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
    A．沸点高、难挥发B．酸性C．吸水性D．脱水性　E．强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (13分) 用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

    （1）写出试管B中的实验现象             。
    （2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：                        。
    （3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）        。
    （4）B试管口的棉花应沾有的试剂是        ，其作用是                   ，离子方程式为                         。

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