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    “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

    A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

    B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

    C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

    D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

    D

    【解析】

    试题分析：A、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则不可能在20℃时结冰，正确；B、该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，正确；C、该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，正确；D、水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所发生的变化是物理变化，错误。

    考点：考查物质的变化及氧化还原反应相关知识。

    练习册系列答案
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    (8分)某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH(CH3)2。

    （1）该产物用系统命名法名命，其名称是 ；该产物的一氯代物有 种。

    （2）原来烯烃的结构简式为 。

    （3）写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： 。

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    A．NH4+、Br－、CO32-、MnO4－ B．NH4+、SO32-、I－、Ca2＋

    C．Ca2＋、I－、MnO4－、SO32- D．Ca2＋、CO32-、I－、SO32-

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    X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是

    A．Q与W能形成10电子， 不能形成14电子、18电子分子

    B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

    C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物

    D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

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    某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：

    已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备。对该实验分析正确的是

    A．甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸

    B．沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e

    C．g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质

    D．金属A、B、C分别为Ag、 Fe、Al

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    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

    C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

    D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

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    A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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    下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是

    选项

    条件

    粒子组

    评价

    A

    含FeCl3的溶液中

    H+、H2O2、Cl-

    会发生反应，所以不能大量共存

    B

    室温时，pH=ll的溶液中

    Na+、ClO-、AlO2-

    能大量共存

    C

    水电离的c(H+)=1×10-6mol/L的溶液中

    Al3+、NH4+、NO3-

    可能大量共存

    D

    某无色溶液中

    Na+、HCO3-、OH-

    会产生CO2，所以不能大量共存

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    A、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol

    B、处理废水中Cr2O72－的物质的量为（nx/2）mol

    C、反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol

    D、在FeO?FeyCrxO3中3x＝y

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