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    已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是
    A．硒的原子序数为34B．硒的氢化物比HBr稳定
    C．硒的非金属性 比硫强D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性
    A

    试题分析：已知S的原子叙述为16，而第四周期有18个元素，硒与氧、硫同主族，所以硒的原子序数为16+18=34，故A正确；根据同一周期非金属活动性从左到右逐渐增强，可以知道硒的氢化物比HBr不稳定，所以B错误；根据同一主族元素的非金属性从上到下减弱可以知道，硒的非金属性比硫弱，所以C错误；硒的最高价氧化物的水化物为硒酸，显示出酸性，故D错误。
    点评：本题考查了元素周期表，元素周期律的相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    表示原子结构常用的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式等。选择其中最详尽描述核外电子运动状态的方式来表示氧元素原子核外电子的运动状态                     ；氧元素原子核外有      种不同能量的电子；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知某粒子的结构示意图为：
    试回答：
    (1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
    (2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)：
    ________、________、________、________、________。
    (3)写出y＝2的元素的碱与y＝6的元素的最高价含氧酸发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上极为丰富的元素。
    （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的核外电子的轨道表示式为                     。
    （2）N≡N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247 kJ/mol，计算说明N2中
    的         键比          键稳定（填“”“”）。
    （3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。
    化学键
    		N－N
    		N＝N
    		N≡N
    		N－H
    		H－H
    键能/kJ?mol-1
    		159
    		418
    		946
    		391
    		436
        
    ___　　　　　　_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害该同位素原子的中子数和质子数之差是（   ）
    A．136B．50C．86D．222

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下完全分解下列化合物40g，产生氧气36g，此化合物是（ ）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是
    A．R位于第四周期ⅥA族
    B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
    C．元素R气态氢化物的化学式为 H2R
    D．R的阴离子具有强还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
    元素
    		相 关 信 息
    A
    		在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。
    B
    		工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。
    C
    		植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。
    D
    		室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
    E
    		它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。
    根据上述信息填空：
    （1）E 在元素周期表中的位置是                                
    （2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式                                    。
    （3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式              
    （4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　)
    A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化

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