【题目】某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是 、 。
（2）操作①的名称为 ，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有 。
（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是__________，理由________________；
写出A→D反应离子方程式：____________________________。
（4）操作③的名称是_________________。
（5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理： ，理由是 。
【答案】（1）NaOH溶液或烧碱溶液（2分）；稀硫酸（1分）；
（2）过滤（1分）漏斗、玻璃棒、滤纸（2分）；
（3）途径Ⅱ（1分）；途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液（2分）；AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－（2分）
（4）蒸发结晶（2分）
（5）否（1分）；后者操作步骤多，消耗试剂量大等(写出其中一条即可)(2分)。
【解析】
试题分析：（1）金属铝和氢氧化钠溶液反应，NaOH溶液或烧碱溶液后金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不能与硫酸发生反应，所以可以通过现加入NaOH溶液，然后过滤；再向反应后的固体中加入稀硫酸就实现三种金属的分离；（2）操作①是固体和液体的分离，用过滤法，所用的仪器有铁架台、铁圈、烧杯外，还需要用漏斗、玻璃棒、滤纸等；（3）滤液A主要成分是偏氯酸钠，偏铝酸钠可以和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液的成分只有氯化铝；所以途径II好；反应的离子方程式是AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－；（4）由氯化亚铁溶液获得绿矾晶体，由于该物质的溶解度较大，受温度的影响变化较大，所以采取的方法是蒸发结晶；（5）第二步涉及氯化亚铁与氯化铝的分离，消耗大量的酸碱介质，所以后面的方案没有前面的合理。
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【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
B．将草木灰与NH4 H2PO4混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K三种营养元素
C．金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钾、钠、铜等金属化合物
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【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A. ls22s22p63s23p3
B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p4
D. 1s22s22p63s23p4
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【题目】【化学选修：有机化学基础】（15分）
有机物G是一种冠醚，在萃取稀有金属、有机催化等方面有重要用途。有关物质的转化关系如图所示（一些非主要产物已略去）：
已知①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②参加反应的E与F的物质的量之比为1：1；③
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：______________；G的分子式为_____________。
（2）有机物D的核磁共振氢谱中，有________种氢原子。反应⑥的反应类型为___________。
（3）化合物B可由乙烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为___________；反应2的化学方程式为____________________；反应3的反应类型为_____________。
（4）下列物质能与F发生反应的是_________（填字母）。
A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4
（5）E有多种同分异构体，其中能与Cu在加热条件下发生反应，且产物能发生银镜反应的有________种（不考虑立体异构）。
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【题目】胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80．60%，氧的质量分数为11．94%，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O。
（1）A的分子式为；（写过程）
（2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2。另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式；
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【题目】天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
（1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4·nH2O）属于 晶体。
（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应
CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。
（4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：
①a电极名称为 。
②c电极的电极反应式为 。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。
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【题目】硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。
（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2
2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)
① 则这段时间为_______s。
② 该反应达到平衡状态的标志是_______。
A．容器内硫元素物质的量分数不变 B．混合物的平均相对分子质量不变
C．n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D．各组分的体积分数不变
（2）利用烧渣制绿矾的过程如下：
操作I的名称____________，溶液A的溶质___________，固体B是__________。
（3）某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨)
① 图中b极要连接电源的___________极(填“正”或“负” )
②SO32-放电的电极反应式为__________。
③ 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷___________m3。
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