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    20．下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）
    A．除去CO2中少量O2：用点燃的方法
    B．除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤
    C．除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，过滤，洗涤，干燥
    D．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集气体

    分析 A、氧气不能燃烧；
    B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠；
    C、铜不溶于稀硫酸；
    D、二氧化碳为酸性氧化物．

    解答 解：A、氧气不能燃烧，只能支持燃烧，故A错误；
    B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，故引入了新杂质，故B错误；
    C、铜不溶于稀硫酸，故加稀硫酸后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，然后将铜过滤出，洗涤干燥即可，故C正确；
    D、二氧化碳为酸性氧化物，氢氧化钠能和二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的分离和除杂，应根据物质和杂质的性质来分析，难度不大，应注意避免引入新杂质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向碱溶液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是（　　）
    ①Ag+、Fe3+、Na+
    ②Ag+、Al3+、K+
    ③Ag+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$
    ④SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{2-}$、K+
    ⑤Ag+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+
    ⑥AlO2-、K+、Al3+．
    A．①②⑤B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH＞a，则该电解质溶液是（　　）
    A．K2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：
    能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（　　）
    方案现象或产物
    ①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
    ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2
    ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4
    ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡
    ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图R、W、X、Y、Z为五种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（　　）

    选项RWXYZ
    ASiSiO2H2SiO2Na2SiO2SiCl4
    BNaNa2ONa2O2Na2CO3NaOH
    CFeFe（OH）2FeCl3FeCl3Fe（NO4）3
    DAlNaAlO2Al2（SO4）3AlCl3Al（NO4）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下面是用碳酸钠固体配制500mL0.5mol/L氢氧化钠溶液的操作，请按要求填空：
    （1）实际操作中需要用天平秤10.0g氢氧化钠；
    （2）把称量好的药品放在小烧杯中，用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是加速溶解；
    （3）冷却后，将上述溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀．若不洗涤，所配的溶液的浓度将偏低 （填偏高、偏低、无影响）；
    （4）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切．若加水超过刻度线，应该重新配制．若定容时俯视刻度线则偏高（填偏高、偏低、无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
    B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    C．检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    D．常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，所以Al与浓硝酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化碳是污染大气的主要有害物质之一，有是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定的程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系．
    （1）目前，食品行业大都采用二氧化碳漂白食品，为测定食品中残留二氧化碳的含量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化碳以亚硫酸盐的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游离，在加入碘标准溶液反应掉二氧化碳．
    ①写出SO2与NaOH反应的离子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
    ②碘与SO2反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入淀粉指示剂．
    （2）火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SO2会造成一系列环境问题．有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

    已知海水中主要含有Na+、K+、Ca+、Mg2+、Cl-、Br-等离子，天然海水的pH≈8，呈弱碱性．
    ①吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质AC
    A．酸性氧化物  B．还原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
    ②天然海水吸收含硫烟气体后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为2SO32-+O2═2SO42-或2HSO3-+O2═2SO42-+2H+；
    ③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能释放，该操作的主要目的是中和、稀释氧气氧化的海水中生成的酸．
    （3）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol，则SO2的转化率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．S．T．P下，H2与CO2的混合气体的密度比为0.893g/L，求H2CO2的体积比．

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