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13.化学反应速率最主要取决于(  )
A.是否使用催化剂B.反应物的性质C.反应的温度D.反应的压强

分析 影响化学反应速率的因素很多,物质本身的性质是决定性的因素,温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积是外界因素.

解答 解:影响化学反应速率的因素中,反应物本身性质是决定性的因素,即最主要因素,而温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积是外界因素是次要因素.
故选B.

点评 本题考查学生影响化学反应速率的因素,注意反应物的结构与性质是决定性的因素这一点是关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各项中表达正确的是(  )
A.氮气的分子式:N≡NB.Na+结构示意图是:
C.乙醇的结构简式C2H6OD.HClO的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.实验室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液,现用质量分数为36.5%(密度为1.19g/cm3)的溶液稀释,请问原浓HCl的物质的量浓度为11.9mol/L,配制时需要取该浓盐酸12.6mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,能量变化均相同
B.同温同压下,H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
C.已知:①H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-akJ•mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H2=-bkJ•mol-1,则a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.0kJ•mol-1,则金刚石比石墨稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是(  )
A.8和11B.8和13C.6和8D.12和9

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键
B.4.6gNO2溶于水转移0.3mol电子
C.碱金属元素的原子半径越大熔点越低
D.离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.写出C4H9Br的各种同分异构体的结构简式:CH3CH2CHBrCH3、CH3CH2CH2CH2Br、CH3CBr(CH3)CH3、CH3CH(CH3)CH2Br.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛.
(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)<C(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”).
(2)25℃时,向0.1mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液pH增大,主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小.
(3)室温下,如果将0.1mol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液.在混合溶液中:
①CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②CH3COO-和OH-两种粒子的物质的量之和比n(H+)多0.05mol.
(4)在25℃下,将m mol•L-1的醋酸溶液与0.001mol•L-1的氢氧化钠等体积混合后,溶液呈中性,用含m的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$.
(5)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,选用酚酞为指示剂,下列能造成测定结果偏高的是A.
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.常温下,在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是(  )
A.加入KSCN试液显红色的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-
B.加入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl-
C.由水电离的c(H+)═1×10-14mol•L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.向水中通入Cl2达到饱和的溶液中:Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-

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