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    【题目】在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为 ． 如果开始加入的CuSO4足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是（填化学式），其质量为g．

    【答案】4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；CuO；40
    【解析】解：电子由阳极流向电源的正极，根据图中的电子流向可知，石墨电极是阳极发生氧化反应，氢氧根离子发生氧化反应，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；电解足量的硫酸铜阳极是氢氧根离子放电，阴极是铜离子放电，所以要恢复原浓度，只要加入氧化铜，当电路中转移1.0mol电子时，所以有0.5mol的硫酸铜放电，需加入0.5mol的氧化铜，质量为：0.5×80=40g， 所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；CuO；40．

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    【题目】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是(　　)

    A. X元素有多种核素

    B. X与Y可形成YX3型共价化合物

    C. Y元素的电负性一定小于Z元素

    D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应

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    【题目】黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：

    S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是

    A．C B．C和S C．KNO3 D．S和KNO3

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    （1）A的结构简式 ， B中含有的官能团是 ．
    （2）反应①～④中，属于加成反应的是（填序号）
    （3）写出步骤②反应方程式 ， 其反应类型为 ．
    （4）E分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2． ①则E的结构简式为；
    ②E的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2，写出其结构简式为 ．

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    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（　　）
    A.放电时正极附近溶液的碱性增强
    B.充电时锌极与外电源正极相连
    C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
    D.充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）生产过程中X的化学式为 ．
    （2）写出产生CuCl的化学方程式： ．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由 ． 实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．
    （4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

    pH

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    CuCl产率/%

    70

    90

    82

    78

    75

    72

    70

    析出CuCl晶体最佳pH为 ， 当pH较大时CuCl产率变低原因是 ． 调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
    （5）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10molL﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

    平行实验次数

    1

    2

    3

    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．

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    【题目】（1）已知：肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式：__________。若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量_____ 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

    （2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池（如图）是一种碱性燃料电池。

    ①电池中通入N2H4 的一极是______极（填“正”或“负”）；

    ②写出该电池正极的电极反应：________。

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    【题目】气体A和气体B的摩尔质量之比为4:1，则同温同压下，相同体积的A与B气体的分子数之比为（ ）

    A. 4:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:4

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    A.盐析B.冷却结晶C.重结晶D.蒸发结晶

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