Question

现有?A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：

①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；

②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；?

③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；?

④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。?

请填写下列空白：?

（1）D₂C₂的电子式　　　　。?

（2）1 mol E单质与足量乙的溶液反应，能生产 mol A₂气体。并写出其反应的离子方程式　　　　　。

（3）写出下列溶液反应的离子方程式：?

乙+丙：　　　　　　　　　　。?

（4）化合物BA₃与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（5）以石墨为电极，电解乙的溶液400 mL，当电路中通过a mol电子时，阴、阳两极共产生气体        L（标准状况），溶液中c (OH^-)         （填“增大”“减小”或“不变”）。

Answer 1

(1)?

(2)1.5　2Al+2OH^-+2H₂O2AlO+3H₂↑?

(3)Al(OH)₃+OH^-AlO+2H₂O?

(5)16.8 a L　增大?

解析：A、B、C、D、E为短周期，可知为前18号元素，A是所有元素中半径最小的元素，一定为氢，A、D同主族且D在五种元素中半径最大，所以是钠不是锂。B、D、E三者水化物两两反应，可知，一定有两性金属氢氧化物Al(OH)₃，盐中都含C，盐都是含氧酸盐和偏铝酸盐，所以都含氧，C为氧，B的序数小于氧，最高价氧化物对应水化物为强酸，为氮，E为铝。?

A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、Al，甲、乙、丙分别为HNO₃、NaOH、Al(OH)₃。?

（1）Na₂O₂电子式为?

（2）1 mol Al与足量NaOH溶液反应，离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂OAlO+3H₂↑?

1 mol Al～1.5 mol H₂。?

(3)NaOH与Al(OH)₃反应离子方程式：Al(OH)₃+OH^-AlO+2H₂O?

（4）NH₃和NO反应生成物无毒，由氧化还原规律-3和+3可归中为0，N₂，

4NH₃+6NO5N₂+6H₂O?

（5）电解NaOH溶液本质是电解H₂O?

2H₂O2H₂+O₂↑　  n(e^-)?

               2 mol 1 mol?

                         3 mol   4 mol?

                          n(g)    a mol?

n(g)=a mol

V (g)=a mol×22.4 L·mol^-1=16.8a L