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    在氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．

    已知室温下，下列各物质的KSP：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp(25 ℃)

    8.0×10－16

    2×10－20

    4.0×10－38

    （1）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是 。

    A．H2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．K2Cr2O7

    写出你所选用的氧化剂在该实验中的发生反应的离子方程式： 。

    （2）物质Y是 ，沉淀E的化学式 。

    （3）从滤液得到纯净的CuCl2?2H2O晶体应采用的方法是 ，过滤、洗涤。

    （4）假设加入Y之后Cu2+的浓度为0.02 mol/L，要使 Cu2+不水解，则加入Y后溶液的pH不能超过 。

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    已知：①

    ②

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    （2）D→E的化学方程式为______________________________。

    （3）B→C的反应类型是____________，试剂X的结构简式是 。

    （4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是___________________________。

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