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    （Ⅰ）写出下列反应的离子方程式：

    ①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液： ；

    ②向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸： ；

    （Ⅱ）写出与离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑相对应的两个化学方程式

    ① ；

    ② ；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省宜春市高一上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+，其中只有氧化性的是 ，只有

    还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。

    （2）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是 ，该反应的

    离子方程式为： 。

    （3）已知 F是氧化性最强的元素，在与其他元素化合时只表现出负价，在3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF反应中，若有27克H2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省饶阳县高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下：

    2KMnO4+16HCl（浓）﹦2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （1）浓盐酸在反应中体现出__________性和__________性.

    （2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性________________（选填“强”或“弱”）．

    （3）当反应中转移了2mol电子时，有__________mol HCl参加反应，有__________mol HCl被氧化，产生Cl2在标准状况下体积为__________L．

    （4）某同学欲用KMnO4固体配制90mL 0.5mol/L的溶液．回答下列问题：

    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______________．（填缺少的仪器，有几个写几个）

    ②应用托盘天平称取KMnO4固体__________g．

    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是__________．

    A．加水定容时俯视刻度线

    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省饶阳县高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．1molH2O的质量为18g/mol

    B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

    C．CH4的摩尔质量为16g

    D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省饶阳县高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分类组合全部正确的是（ ）

    编组

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    NaCl

    H2O

    Cl2

    B

    H2SO4

    CaCO3

    CCl4

    C

    AgCl

    HClO

    Cu

    D

    Ba(OH)2

    H2S

    C2H5OH

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 （ ）

    A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

    B．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA

    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A．降低温度，Y的转化率增大 B．加入催化剂，Z的产率增大

    C．增大c(X)，X的转化率增大 D．减小容器体积，平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省培优联盟高三冬季联赛化学试卷（解析版） 题型：实验题

    镍电池开始应用于新能源汽车，但电池使用后电极材料对环境还是有一定的危害， 某型号镍电池的电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：

    已知:①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

    ②实验温度时的溶解度:NiC2O4> NiC2O4•H2O> NiC2O4•2H2O

    ③某温度下：Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34

    回答下列问题：

    （1）用NiO调节溶液的pH，首先析出的沉淀是__________，控制这两种沉淀能够依次析出可利用________(仪器名称)。

    （2）过滤①得到的沉淀为___________，洗涤Ni(OH)3沉淀的方法是__________。

    （3）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_________，该反应的化学平衡常数K=_________。

    （4）电解过程中阴极反应式为___________，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出“氧化”的离子方程式____________。

    （5）铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，该电池的电解液为___________（填“酸性”或“碱性”）溶液，充电时正极的电极反应式为_________。

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