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    洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

    下列有关说法不正确的是

      A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

      B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

      C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

      D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是（    ）

    A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色

    B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质

    C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色

    D. 加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（    ）

    A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

    B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到

    C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

    D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：

    (1)Cu2＋的外围电子排布图可表示为_______________________________________；

    (2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有________种不同的运动状态；

    (3)在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O

    ① N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为_________________________________；

    ② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为___________________________________；

    (4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH) 4]2－的结构可用示意图表示为______________________________；

    (5) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的质量是________________________g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为_____________________________________(列式计算，保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

    A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

    B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

    C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

    D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是

    A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子

    C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

    D. 检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

    (1) 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是______________。

    (2) 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：______________________。

    (3) 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：

    4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

    14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

    B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

    C．含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NA

    D．1.8g中含有的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是

    A．甲是N2O4

    B．a点处于平衡状态

    C．t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)

    D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

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