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21.(6分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

(1)该气体的物质的量为                mol。

(2)该气体在标准状况下的体积为                 L。

(3)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为                mol/L

 

(1) 

(2)

(3)(每空2分)

解析:略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)

现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等,也是原子半径最小的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

 

(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式           

(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有    个方向,原子轨道呈   

(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,

该同学所画的电子排布图违背了                                         

(4)G位于                 区,价电子排布式为                           

(5)DE3 中心原子的杂化方式为         ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为              

(6)检验F元素的方法是                ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是  

                                                                         

(7)F元素的晶胞如下图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA

F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为             cm

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)Ⅰ、(1)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)                      

(2)已知某温度下,纯水中的C(H)=5×10-7mol/L,则此时溶液的C(OH-)为     mol/L;若温度不变,将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=             

Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中,要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时,保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。

    ⑴若x=5.5时,需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件,则正反应是     热反应。

    ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为              

⑶在一定温度下的上述平衡体系中,另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时,D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物质的量的E,在这三种物质的新的平衡体系中,D的体积分数仍为p%,则所投入E的物质的量为       (用m、n表示;设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

 I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA为离子化合物,写出其电子式               

(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有         个方向,原子轨道呈         形。

(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为:

该同学所画的电子排布图违背了               

(4)G位于                 区。

(5)DE3 中心原子的杂化方式为    ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为    

(6)检验F元素的方法是              ,请用原子结构的知识解释产生此

现象的原因是                                                         

                                                

(7)F元素的晶胞如右图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为            cm。

 

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科目:高中化学 来源:2010年江西省高一上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

21.(6分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

(1)该气体的物质的量为                 mol。

(2)该气体在标准状况下的体积为                 L。

(3)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为                 mol/L

 

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