精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是(  )
分析:溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化.
A.水是极弱的电解质,加入NaOH后为强电解质的溶液,导电性变化大;
B.0.5mol?L-1KOH溶液为强电解质溶液,当加入NaOH后,离子浓度增大很多,导电性变化大;
C.0.5mol?L-1醋酸为弱电解质溶液,当加入NaOH后,反应生成乙酸钠和水,离子浓度增大很多,成为强电解质溶液,导电性变化大;
D.氯化铵为强电解质溶液,加入NaOH后生成物NaCl仍是强电解质溶液,NH3?H2O为弱电解质,离子浓度变化不大,导电能力变化不大;
解答:解:导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比,溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化.
A.因水是极弱的电解质,导电性极弱,加入氢氧化钠后,氢氧化钠是强电解质,溶液中主要的是钠离子和氢氧根离子,导电性增强,故A错误;
B.0.5mol?L-1KOH溶液,未加氢氧化钠固体,导电的有钾离子和氢氧根离子,加入氢氧化钠后主要是钠离子,氢氧根离子,离子浓度增大很多,所以导电性变化大,故B错误;
C.0.5mol?L-1醋酸原来是弱电解质,离子较少,加入强碱以后,变为强电解质,导电能力增强,所以导电性变化大,故C错误;
D.0.5mol?L-1氯化铵为强电解质,加入NaOH后,NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3?H2O,未反应的氯离子,而参加反应的氨根离子正好与加入的钠离子的量相当,氨水为弱电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确;
故选D.
点评:本题考查溶液中离子浓度大小与溶液的导电性关系,溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省德州市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是

A.自来水                               B.0.5mol·L1KOH溶液

C.0.5mol·L1醋酸                       D.0.5mol·L1NH4Cl溶液

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012年人教版高中化学选修4 3.1弱电解质的电离练习卷(解析版) 题型:选择题

把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是(    )

A. 自来水                   B. 0.05mol/L盐酸  

C. 0.5mol/L醋酸溶液         D. 0.5mol/L KCl溶液

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案