【题目】(1)由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：
Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子。要除去其中的Mg2+，离子方程式为____________，检验其中的SO42━的方法________________；
(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_________，反应方程式为________________；
(3)除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是__________，反应的化学方程式为______________，
【答案】Mg2+ +2OH-===Mg(OH)2↓ 向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42━ 加热 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 饱和碳酸氢钠溶液 NaHCO3 +HCl ==NaCl + H2O + CO2↑
【解析】
(1) Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子，要除去其中的Mg2+，需要加入氢氧化钠溶液使Mg2+生成沉淀，过滤除去；检验SO42━的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸；
(2) NaHCO3受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳；
(3) HCl和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
(1) Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子，要除去其中的Mg2+，需要加入氢氧化钠溶液使Mg2+生成沉淀，过滤除去，离子方程式为Mg2+ +2OH-===Mg(OH)2↓；检验SO42━的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸，方法是向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42━；
因此，本题正确答案为：Mg2+ +2OH-===Mg(OH)2↓；向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42━；
(2) NaHCO3受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是加热，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
因此，本题正确答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3) HCl和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是饱和碳酸氢钠溶液，反应的化学方程式为NaHCO3 +HCl ==NaCl + H2O + CO2↑，
因此，本题正确答案为：饱和碳酸氢钠溶液；NaHCO3 +HCl ==NaCl + H2O + CO2↑。
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【题目】工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是)
A．溶液的pH：①＞②＞③
B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用
C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O
D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色
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【题目】镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是
A.MgCO3、MgO、Mg3N2B.Mg(OH)2、MgO、MgCO3
C.MgO、Mg3N2、CD.Mg3N2、C、MgCO3
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【题目】在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为( )
A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 3:1
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【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋
B. 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2
C. 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
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【题目】根据下图的化学反应框图解图。
已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质
(1)单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________；
(2)写出下列反应的化学方程式：
A+B→C+D_____________________________________；
D→H：_________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2→G：__________________；
G＋C→E：________________________；
B→F＋H：__________________________。
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯气体。
(1)请完成该过程的化学方程式并配平。______KClO3＋_____HCl(浓) =____ KCl＋_____ClO2↑＋____Cl2↑＋____H2O。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填写编号)。
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性
(3)若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为________。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1kg ClO2相当于________kg Cl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl-)。
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【题目】(1)有以下物质: ①NaHSO4晶体②SO3③液态硫酸 ④铁⑤BaSO4固体⑥饱和FeCl3溶液⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________
(2)下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________
(3)化学反应FeS+H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O(未配平)中:氧化产物是:__________, 还原产物是:__________
(4)请写出醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______
(5)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________
(6)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,请写出离子方程式:__________
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