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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A. 1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L

B. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

C. O2和O3的混合气体,质量为48g,所含氧原子数为3NA

D. 高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2的分子数目为0.3NA

【答案】C

【解析】1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出1 mol CO2气体不是标况下无法计算二氧化碳的体积A错误;1 mol Al3+离子含有的核外电子10 mol,含有的核外电子数为10NAB错误;48g O2和O3的混合气体中含有O的物质的量为:48/16=3 mol, 所含氧原子数为3NAC正确高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气转移电子的物质的量为:根据电子守恒可以知道生成氢气的物质的量为:,生成的的分子数目为D错误正确选项C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.在恒温条件下,将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示):____________________

(2)0~10min化学反应速度V(X)=__________________

(3)比较Y在0~10min和10~20min时平均反应速率的大小:v(0~10)_______ v(10~20)(填“<”、“>”或“=”),原因是________________

(4) a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是_________,理由是__________

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【题目】将足量的二氧化锰与40 mL10 mol·L-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比

A. 两者产生的氯气一样多 B. 前者产生的氯气的量是后者的2

C. 后者产生的氯气的量比前者多 D. 后者产生的氯气的量是前者的2

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【题目】取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份,分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊,再分别向各溶液中通入一定体积的氯气,将反应后所得溶液蒸干,灼烧固体。通入氯气的量与最终所得固体质量记录如下:

编号

固体组成

NaI、NaBr、NaCl

NaBr、NaCl

NaCl

氯气的体积/ml

V

2V

3V

4V

5V

固体质量/g

54.62

43.64

35.48

30.14

29.25

求:(1)请填写表中空白__________________________

(2)标准状况下氯气的体积V_______,原混合物中溴化钠的物质的量为_______

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【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是______

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素的相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

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【题目】下列物质中,不属于合金的是

A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银

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【题目】一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )

容器

容积

0.5 L

0.5 L

V

温度

T1

T2

T1

起始量

2 molC 1 molH2O

1 molCO 1 molH2

4 molC 2molH2O

A. 甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B. 丙容器的体积V>0.5 L

C. 当温度为T1℃时,反应的平衡常数K=4.5

D. 乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4 mol,则T2< T1

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【题目】化学与生活密切相关,学好化学终生有益。如人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食NaNO2,则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能,临床证明服用维生素C可以解毒,这说明维生素C 具有

A. 酸性 B. 碱性 C. 还原性 D. 氧化性

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【题目】下列分散系最不稳定的是

A. NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

B. 向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后,静置后的下层液体

C. 向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体

D. CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

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