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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法  ，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
    D．苯酚为无色晶体，常因为氧化呈粉红色

    分析 A．未满足取代基位次之和最小，主链编号错误；
    B．烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低；
    C．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性；
    D．苯酚在空气中容易被氧化，呈粉红色；

    解答 解：A．主链含有7个碳为庚烷，从右端编号，化合物的名称应是2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷，故A错误；
    B．烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故B错误；
    C．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故C错误；
    D．苯酚暴露在空气中容易被氧化，所以呈粉红色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
    A．气体摩尔体积为22.4 L•mol-1
    B．1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是22.4 L
    C．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4 L
    D．标准状况下，6.02×1023个CO分子的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．配制0.1mol•L-1H2SO4溶液500mL，问需密度1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓H2SO4多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）用系统命名法命名下列有机物
    3，3，4-三甲基己烷；
    2-乙基-1，3-丁二烯．
    （2）写出相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
    （2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：防止倒吸．
    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；浓硫酸的作用是：催化作用、吸水作用．
    （4）乙酸乙酯密度比水小（填“小”或“大”），具有芳香气味的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
    B．R的起始浓度越小，降解速率越大
    C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等
    D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（　　）
    A．V3＞V2＞V1B．V3=V2＞V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的有几个（　　）
    ①pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生双水解而不共存 
    ②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流  
    ③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总   数小于0.1NA
    ④已知：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加水稀释平衡右移，c（Ag+）减小． 
    ⑤HCO3-和AlO2- 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存   
    ⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3-+I2+3OH-=SO42-+2I-+2H2O  
    ⑦pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 
    ⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}^{3-}）}$将增大．
    A．2个B．4个C．5个D．7个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）（放热Q1J）
    途径II：先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2J）再燃烧水煤气：

    试回答下列问题：
    （1）判断两种途径放热：途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量．
    （2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2．
    （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．
    （4）简述煤通过途径II作为燃料的意义．固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．

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