【题目】下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体 | 原溶液中一定含有CO32- |
B | 用湿润的pH试纸测某碱液的pH,测定值偏小 | 湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差 |
C | 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
D | 将乙烯和苯分别加入到溴水中,都能使溴水层褪色 | 乙烯和苯分子中都含有碳碳双键 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等;
B、用湿润的pH试纸测盐酸、氢氧化钠、氯化钠的pH,溶液被稀释;
C、浓硫酸放入蔗糖中,蔗糖碳化变黑,说明浓硫酸有脱水性,产生刺激性气味气体是二氧化硫,硫化合价降低,说明浓硫酸具有强氧化性;
D、苯中不含碳碳双键,而乙烯中含碳碳双键。
A、无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等,则原溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-,故A错误;
B、用湿润的pH试纸测盐酸、氢氧化钠、氯化钠的pH,则分别会偏大、偏小和不变,故B错误。
C、浓硫酸放入蔗糖中,蔗糖碳化变黑,说明浓硫酸具有脱水性,产生刺激性气味气体是二氧化硫,说明浓硫酸具有强氧化性,故C正确;
D、苯中不含碳碳双键,而乙烯中含碳碳双键,乙烯可使溴水褪色,苯与溴水发生萃取而使溴水层褪色,故D错误。
故选C
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【题目】通过所学知识,回答下面问题
(1)写出铁与水蒸气在高温下反应方程式_______________________________________。
(2)加热碳酸氢钠的化学方程式为______________________________________
(3)在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为__________________。当有7.8克Na2O2反应时,放出氧气的质量为__________。
(4)将铜片投入到FeCl3溶液中恰好完全反应,发生的反应离子方程式为___________。
(5)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出此变化过程的化学方程式: __________________________________。
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【题目】(一)已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H =-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达平衡时放出热量b kJ。
(1)比较a___b(填“>、=、<”)
(2)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。
A.及时分离出C3气体 B.适当升高温度
C.增大B2的浓度 D.选择高效的催化剂
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断,在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和 _____________ 。
(二)在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题:
(1)根据上图,该反应达到平衡时H2的转化率等于__________。
(2)第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。(填序号)。
a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1
(3)若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ),请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。____________
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【题目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中,向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。
(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为________mol。
(2)X的最大值为_________mL。
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【题目】尼龙材料是一种性能优良的工程塑料,目前广泛应用于汽车领域,具有优异的力学性能。以A(C6H10)原料通过氧化反应制备G,再通过缩聚反应合成尼龙,合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_________________;
(2)B到C的反应类型为_______________;
(3)D中含有的官能团名称是____________;
(4)E的分子式为_____________;
(5)由G合成尼龙的化学方程式为________________________________;
(6)写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积之比为3:1)_____________。
(7)1,4-二溴环己烯()是多数有机合成一种重要的中间体,设计由B为起始原料制备1,4-二溴环己烯的合成路线____________________。
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【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.生成的N2是氧化产物
D.该反应属于复分解反应
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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_________________。(填“极性键”、“非极性键”)其中b原子的杂化方式是________。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知a的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,a的相对原子质量为Mr,则一个晶胞中a原子的数目为________,该晶体的密度为 _______________________________(用字母表示)。
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【题目】海带中含有丰富的碘,有人设计如下步骤:①将海带灼烧成灰,在灰中加水搅拌;②加四氯化碳充分振荡静置;③通入氯气;④过滤;⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是
A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤
C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤
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【题目】化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒
B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应
C.BaSO4常用来作胃镜中的“钡餐”
D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质
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