Question

将一铜片投入到盛有浓HNO₃的烧瓶中充分反应，将产生的气体全部收集到一容器中，反应完毕后，把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干，然后把固体物质全部移入试管内，加热使之完全分解，产生的气体也一并收集到前一容器中，最后将该容器倒立在盛水的水槽内，待反应完毕，测得容器内还余下无色气体0.448 L(标况)，求参加反应的铜质量。

 

Answer 1

答案：
解析：

设Cu质量为x g，据电子守恒得(x/64)×2=(0.448/22.4)×3    x=1.92(g)

提示：

本题化学变化多，关系复杂，若按常规解法，不仅繁琐费时，且易误入歧途。现以电子守恒法分析如下：     经一系列变化后，Cu最终产物为CuO, HNO3被还原的最终产物为无色气体—NO。     整个过程可简化为：CuCuO　　　　 HNO3NO