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7.室温下进行相关实验.下列结论正确的是(  )
A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+)═c(HCO3-)+c(CO32-
B.向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:c(Na+)>c(Cl-
C.向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH<13
D.将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中:c(Ag+)=c(Cl-

分析 A.依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度关系;
B.向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸发生反应生成氯化钠和醋酸;钠离子浓度和氯离子浓度相同;
C.向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠;
D.氯化银投入氯化钠溶液中,氯离子抑制溶解,沉淀溶解平衡逆向进行.

解答 解:A.依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度,向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH-):c(Na+)+c(H+)═c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),则c(Na+)═c(HCO3-)+2c(CO32-),故A错误;
B.向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸发生反应生成氯化钠和醋酸;钠离子浓度和氯离子浓度相同,c(Na+)=c(Cl-),故B错误;
C.向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠溶液,NaHSO4+Ba(OH)2=BsSO4↓+H2O+NaOH,溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{0.1×1}{2}$=0.05mol/L,c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{0.05}$=2×10-13mol/L,溶液PH=13-lg2,pH<13,故C正确;
D.氯化银投入氯化钠溶液中,氯离子抑制溶解,AgCl(g)?Ag+(aq)+Cl-(aq),沉淀溶解平衡逆向进行,c(Ag+)<c(Cl-),故D错误;
故选C.

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

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17.与27.0克H2O含有相同中子数的D2O质量为(  )
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18.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
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15.W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期原子序数依次增大的元素.W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3,X2+与W3-具有相同的电子层结构;W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数;Z元素位于元素周期表的第6列.
请回答:
(1)Z的基态原子的价电子排布式为:3d54s1
(2)WY3分子的立体构型为:三角锥形.
(3)W的简单氢化物分子中,原子间形成σ键时,发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道(填轨道名称).
(4)比较Y的含氧酸酸性:HYO2>HYO(填“>”或“<”).
(5)离子型氢化物XH2的晶胞如图所示,其中阴离子的配位数为3.
(6)强酸条件下,Z2O72-离子能与乙醇反应生成Z3+离子,该反应的离子方程式为:2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O.

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2.常温常压下,某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO).下列说法正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数)(  )
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12.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
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19.下列说法正确的是(  )
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16.有关糖类叙述正确的是(  )
A.糖类是有甜的有机物
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20.化学无处不在,下列说法错误的是(  )
A.青蒿素()可能具有氧化性
B.“.煤改气”、“煤改电”等有利于减少雾霾天气
C.侯氏制碱法中,向饱和NaCI溶液中先通人NH3,再通人CO2
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