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如图表示从烷烃A开始的一系列反应(部分条件、试剂被省略),化合物B中仅有3个碳原子、1个溴原子、2种氢原子.回答下列问题:

(1)属于取代反应的有
 
(填框图中序号,下同),属于加成反应的有
 
,属于消去反应的有
 

写出下列反应的化学方程式:
(2)B→D
 

(3)D在一定条件下生成高分子化合物:
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:化合物B中仅有3个碳原子、1个溴原子、2种氢原子,则B的结构简式为CH3CHBrCH3,根据题中各物质的转化关系及反应的条件可知,A为CH3CH2CH3,CH3CHBrCH3在氢氧化钠水溶液中发生碱性水解生成异丙醇C,结构简式为CH3CHOHCH3,CH3CHBrCH3在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成丙烯D,结构简式为CH3CH=CH2,据此答题.
解答: 解:化合物B中仅有3个碳原子、1个溴原子、2种氢原子,则B的结构简式为CH3CHBrCH3,根据题中各物质的转化关系及反应的条件可知,A为CH3CH2CH3,CH3CHBrCH3在氢氧化钠水溶液中发生碱性水解生成异丙醇C,结构简式为CH3CHOHCH3,CH3CHBrCH3在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成丙烯D,结构简式为CH3CH=CH2
(1)反应①是烷烃与卤素的取代,反应②是卤代烃的碱性水解,是取代反应,反应③是卤代烃消去生成烯的反应,是消去反应,反应④是烯与卤化氢的加成,是加成反应,反应⑤是醇脱水生成烯,是消去反应,反应⑥是烯的水化,是加成反应,反应⑦是烯生成烷,是加成反应,所以属于取代反应的有 ①②,属于加成反应的有④⑥⑦,属于消去反应的有③⑤,
故答案为:①②;④⑥⑦;③⑤;
(2)B→D的化学方程式为CH3CHBrCH3
氢氧化钠醇溶液
CH3CH=CH2+HBr,
故答案为:CH3CHBrCH3
氢氧化钠醇溶液
CH3CH=CH2+HBr;
(3)D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为nCH3CH=CH2
催化剂

故答案为:nCH3CH=CH2
催化剂
点评:本题考查有机物推断,属于信息给予题,主要考查考生的阅读能力、自学能力、综合分析能力,推断B的结构是关键,需要学生熟练掌握官能团的衍变,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知下列热化学方程式:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H1=-702.2kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H2=-181.4kJ/mol
由此可知热化学方程式Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H3为(  )
A、-441.8kJ/mol
B、-520.8kJ/mol
C、-883.6kJ/mol
D、-260.4kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到.OPA是一种重要的有机化工中间体.A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:

提示
回答下列问题:
(1)A的化学名称是
 

(2)写出C所有可能的结构简式
 

(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂.请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D的路线
 

(4)OPA的化学名称是
 
,OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,该反应的化学方程式为
 

(5)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G任意一种可能的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某烃A的相对分子质量为84.回答下列问题:
(1)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不变的是
 
;若总质量一定,充分燃烧消耗氧气的量不变的是
 

A.C7H8    B.C6H14       C.C7H14       D.C8H8
(2)若烃A为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种.
①A的结构简式为
 
;名称为:
 

②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B,B与NaOH的醇溶液共热可得到D,D分子中无溴原子.请写出由B制备D的化学方程式:
 
;D与一定量的溴水反应得到的产物中有一种为E,E与HBr反应所得产物无同分异构体,请写出E的结构简式:
 

③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物F,该反应的化学方程式:
 

④与A互为同分异构体,且主链碳原子个数与A相同的链烃有
 
种(不包括A).
(3)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质.某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数,设计了下列三种实验方案进行探究.请填空:

方案一:纯碱样品
加热
测定剩余固体质量
(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量,将纯碱样品放人坩埚中充分加热(如图1).坩埚中发生反应的化学方程式为
 

(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量.实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次,其目的是
 

方案二:纯碱样品溶液
氯化钙溶液
测定沉淀质量
(3)称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解.向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液(如图2).将反应混和物过滤后的下一步操作是
 

(4)沉淀经干燥后称量为m2g,则该样品中碳酸钠的质量分数为
 

(5)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际
 
(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
方案三:纯碱样品
硫酸
测定生成二氧化碳的质量
(6)本实验采用如图3装置,C中盛放的物质是
 

(7)反应前后都要通人N2,反应后通入N2的目的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物A(C10H10O2)可发生以下变化(如图所示)已知D分子结构中无-CH3,F的分子式为C7H8O,含苯环,与FeCl3溶液不显色.

请回答:
(1)B分子中含有的官能团是
 
 
.(写名称)
(2)A的结构简式是
 

(3)B→C的反应类型
 
A→F的反应类型
 

(4)相对分子质量比H大14的H的同系物I,分子中有两个支链且能发生银镜反应的芳香族化合物的同分异构体有
 
种.
(5)用方程式表示F→G
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

高锰酸钾是中学化学实验室中最常见的试剂之一.
(1)KMnO4是强电解质,其在水溶液中的电离方程式为
 

(2)下列转化中,可通过加入KMnO4实现的是
 

a.CO32-→CO2 b.C2O42-→CO2 c.Fe3+→Fe2+d.HNO3→NO
(3)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:
MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O、MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-、MnO4-+e-→MnO42-
由此可知,高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与
 
有关.
(4)酒后驾车已成为一个严重的安全问题.利用试剂颜色变化检测驾驶人员呼气中酒精浓度的方法有多种.
①早期曾用如下反应检测,请回答该反应的配平
 
CH3CH3OH+
 
KMnO4
 
CH3CHO+
 
KOH+
 

②后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测,说明酒驾属实的现象是
 

(5)工业上利用软锰矿石制备KMnO4的方法是先将软锰矿(60%MnO2的矿石)转化为在K2MnO4,再用铂电极电解K2MnO4溶液生成KMnO4.电解时,KMnO4
 
极生成,另一极的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ、实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度,通常是用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液滴定.具体操作是:称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定.
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂,由于CO2溶解在溶液中会影响pH,从准确性考虑,滴定终点宜选在pH为4~5之间,那么指示剂宜选
 
,当滴定至溶液由
 
色变成
 
色时,即表示到达终点;
(2)若滴定到终点时,消耗盐酸的体积为VmL,则盐酸的物质的量浓度为
 
mol?L-1
Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取烧碱样品5.0g,将样品配成250mL的待测液.
(2)取10.00mL待测液,用
 
量取注入锥形瓶中.(填仪器)
(3)用0.2000mol?L-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液,滴定时左手
 
,右手
 
,两眼注视
 
,直到滴定终点.
(4)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度
 

滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
(5)根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是(  )
A、由水电离出的c(H+)=l×10-12mol/L、的溶液中:K+、Ba2+、OH-、NO3-
B、澄清透明的溶液中:I-、Cl-、ClO-、Na+
C、使pH试纸呈红色的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D、含有S2O32-的溶液中:K+、Na+、H+、SO42-

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