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    如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是(　　)

    A．原子半径X＜Y

    B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y

    C．X的氢化物具有强还原性

    D．Y与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（   ）                                         

    A．氯水（次氯酸）     B．臭氧            C．活性炭              D．过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－＞C－。B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是(　　)

    A．它们的原子序数A＞B＞C

    B．它们的原子半径C＞B＞A

    C．离子半径A2－＞C－＞B2＋

    D．原子核外最外层上的电子数C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（    ）

    A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

    （1）X、Y和Z的元素符号分别为         、            、        。

    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有           、        。

    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        。

    此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为                         ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

    B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1

    C．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小

    D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式中，正确的是(　　)

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C．HCl和NaOH反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)

    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

    HCHO+O2  CO2+H2O。下列有关说法正确的是

    A．该反应为吸热反应                 

    B．CO2分子中的化学键为非极性键

    C．HCHO分子中既含σ键又含π键     

    D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如装置进行实验：

    （1）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放　　溶液．

    （2）确定副产物中含有ClO2的现象是　　．

    （3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论？

    答：　　 （填“能”或“不能”）．理由是　　．

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