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    下表中所示概念问的从属关系不符合如图所示的是（　　）
    选项 X Y Z
    A 氧化物 化合物 纯净物
    B 胶体 分散系 混合物
    C 卤代烃 烃 有机物
    D 离子化合物 电解质 化合物
    A、AB、BC、CD、D
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,分散系、胶体与溶液的概念及关系,电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：从题中给出的图可知，概念的范围为Z包含Y，Y包含X，根据概念与物质分类进行解答．
    解答： 解：A．纯净物可以分为单质与化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等，符合包含关系，故A正确；
    B．分散系属于混合物，常见的分散系有溶液、胶体、浊液等，符合包含关系，故B正确；
    C．卤代烃不是烃，是烃的衍生物，故C错误；
    D．化合物可以分为电解质与非电解质，离子化合物一定是电解质，符合包含关系，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了物质分类的方法、化学基本概念等，比较基础，注意掌握概念与物质分类．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
    B、1mol CnH2n含有的共同电子对数为（3n+1）NA
    C、1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA
    D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应．
    在一个容积为2.0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．当向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反应进行了2min时达到平衡，此时生成了3.0molC．
    （1）用B的浓度变化来表示的反应速率v（B）=
     
    ．该反应在此条件下的化学平衡常数K=
     
    （结果用分数表示）．
    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C
     
    mol．
    （3）在相同实验条件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3.0mol，则加入的B的物质的量为
     
    mol．
    Ⅱ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
     
    ．
    A． c（HA）＜c（A-）               
    B．c（HA）一定大于0.1mol/L
    C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
    D．c（OH-）=c（H+）+
    1
    2
    [c（HA）-c（A-）]
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
     
    大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
     
    ．
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    3-
    3
    )
    =2×10-4，当溶液中c（HC
    O
    -
    3
    ）：c（C
    O
    2-
    3
    ）=2：1时，溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将1.92g Cu加入l00mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448mL．下列说法中正确的是（　　）
    A、原混合液中n（N
    O
    -
    3
    ）=0.08 mol
    B、原混合液中c（S
    O
    2-
    4
    ）=0.2 mol/L
    C、原混合液中pH=1-lg1.2
    D、溶解的Fe粉质量为2.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（　　）
    选项 分类标准 归类
    A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3
    B CH3COOH，HOOC-COOH，HClO，H2S HF
    C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应
    D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3?H2O NH4HCO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于相应反应的离子方程式的评价合理的是（　　）
    选项 化学反应 离子方程式 评价
    A 碳酸钙与醋酸反应 C
    O
    2-
    3
    +2CH3COOH    →CO2↑+H2O+2CH3COO-    		 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
    B 向碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸 C
    O
    2-
    3
    +2H+
           
    .
    .
     
    2CO2↑+H2O    		 正确
    C 向澄清石灰水中滴加少量KHC
    O
     
    3
    溶液    		 HC
    O
    -
    3
    +Ca2++OH-
           
    .
    .
     
    CaC
    O
     
    3
    ↓+H2O    		 错误，不满足Ca（OH）2的配比
    D 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 2H++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++2OH-
           
    .
    .
     
    BaSO4↓+H2O    		 正确
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体为8.96L（标况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系图象正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知
    化学键 C-H C=C  C-C H-H
    键能（kJ/mol） 615.3 　414.4   347.4 435.3
    则可以计算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
    B、常温下
    c(OH-)
    c(H+)
    =10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
    C、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
    D、向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图．该电池的反应式为：
    LiMnO2+C6
    充电
    放电
    Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（　　）
    A、K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
    B、在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化
    C、K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区
    D、K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+

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