Question

8．下列离子反应方程式正确的是（　　）

• A． 向溶Ca（ClO）₂液中通入少量SO₂：Ca²⁺+3ClO^-+SO₂ +H₂O═CaSO₄ ↓+Cl^-+2HClO
• B． 1mol/L的NaAlO₂ 溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO₂^-+5H⁺═A l（OH）₃ ↓+Al³⁺+H₂O
• C． 将11.2L标准状况下的氯气通入200mL 2mol/LFeBr₂ 的溶液中，离子反应方程式为：2Fe²⁺+8Br^-+5Cl₂ ═2Fe³⁺+4Br₂ +10Cl^-
• D． 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）₂ +2H⁺═Fe²⁺+H₂O

Answer 1

分析 A．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙；
B．计算出偏铝酸钠和氯化氢的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物；
C．还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；
D．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子．

解答 解：A．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：SO₂+Ca²⁺+3ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故A错误；
B．AlO₂^-与H⁺按物质的量1：1反应转化为Al（OH）₃，过量的H⁺再将一半Al（OH）₃转化为Al³⁺，反应的离子方程式为：2AlO₂^-+5H⁺═Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O，故B正确；
C．还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，200mL 2mol/L的FeBr₂溶液中0.4molFeBr₂，含有0.4mol亚铁离子和0.8mol溴离子，通入11.2L标准状况下的Cl₂物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.3mol氯气完全反应消耗0.6mol溴离子，则常见反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为0.4mol：0.6mol=2：3，则反应的离子方程式为：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C错误；
D．氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，正确的离子方程式为：3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子方程式正误判断，题目难度中等，涉及氧化还原反应、离子反应，注意反应物的量对产物的影响，注意D中硝酸的强氧化性、C中离子还原性强弱顺序，为易错点．