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    8．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（　　）
    A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．饱和氯化钠溶液

    分析 饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢易溶于水，以此解答．

    解答 解：A．二者都与氢氧化钠反应，不能用于除杂，故A错误；
    B．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且促进氯气与水的反应，故B错误；
    C．二者都与澄清石灰水反应，不能用于除杂，故C错误；
    D．饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂，为高频考点，题目难度不大，注意所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应无颜色变化的是（　　）
    A．草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液
    B．铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸
    C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，充分反应
    D．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨基酸分子中既含有氨基（填“官能团”），又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应，因此，氨基酸具有两性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
    A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
    （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （4）步骤③电解的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O2↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO2（CO）．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目大于NA
    B．2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA
    C．1 mol H2O2分解制氧气转移电子是2 mol
    D．16g CH4与18 g NH4+所含电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-
    B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液电离的H+数为0.1NA
    C．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA
    D．标准状况下，22.4L溴苯的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属化合物
    B．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    C．光导纤维具有很强的导电能力，故大量用于制造通讯光缆
    D．将海水提盐后的苦卤浓缩、氧化，再鼓入热空气可提取中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）气体X的化学式为SO2．
    （2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe═Fe2++H2↑
    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应．已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是a（填编号）．
    a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu（OH）2
    c．KMnO4、CuCl2d．漂白粉、CuCO3
    （5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种．现设计如图2实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）．

    ①仪器C的名称是干燥管．
    ②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
    ①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序号）．仪器F的作用是三氧化硫，使之转化为硫酸，并产生二氧化硫．
    ③若某小组称取6.4g无水CuSO4，实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：
    4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则
    （1）该反应的化学方程式为：3A+B2C
    （2）t1 s时反应物A的转化率为：75%
    （3）0～t1 s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L．s）．

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