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    实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

    请回答：

    (1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余________，原因是_____________ 。

    ①下列药品中，能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是________

    A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D. 饱和NaHSO3溶液

    ②当向甲中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，则该反应的离子方程式为________________

    (2)装置乙的作用是________________。

    (3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________________，浓硫酸在此反应中体现了_____________性质。

    (4)下列说法正确的是________(填序号)。

    a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

    b．KMnO4溶液用于尾气处理

    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生

    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

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    回答下列问题：

    （1）Na2MoO4中Mo的化合价为____________。

    （2）“焙烧”时，Mo元素转化为MoO3，反应的化学方程式为____________，氧化产物是________（写化学式）。

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