Question

13．现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba（OH）₂溶液、NaHSO₄溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如表所示．

实验顺序	实验内容	实验现象		实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	生成白色沉淀		④	B+C	无明显变化
②	A+C	放出无色气体		⑤	B+D	生成白色沉淀
③	A+D	放出无色气体		⑥	C+D	无明显变化

已知：NaHSO₄属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为Na₂CO₃溶液，C为稀盐酸
（2）写出下列反应的离子方程式A+B：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，A+D：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，反应后得到的溶液中含有的阴离子有OH^-．
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中④发生了离子反应，离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 根据反应现象和物质的性质进行推断，由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，以此解答该题．

解答 解（1）可分析可知：A为碳酸钠溶液，C为稀盐酸，故答案为：Na₂CO₃溶液；稀盐酸；
（2）碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH^-，
故答案为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；OH^-；
（4）实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：④；H⁺+OH^-=H₂O．

点评 本题属于表格型推断题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，考查溶液中物质之间的离子反应，把握两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论，题目难度中等．