练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，已用于宇宙飞船及潜艇中，其电极反应为：

    负极：2H2+4OH--4e-4H2O 正极：O2+2H2O+4e-4OH-

    所产生的水还可作为饮用水，今欲得常温下1 L水，则电池内电子转移的物质的量约为(　　)

    A．8．9×10-3 mol

    B．4．5×10-2 mol

    C．1．1×102 mol

    D．5．6×10 mol

     

    C

    【解析】

    试题分析：正负极反应合并得：2H2+O22H2O，若转移4 mol电子，则生成2 mol H2O，欲生成1 L水即 mol，转移电子为×2 mol≈1．1×102 mol。

    考点：燃料电池

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是(　　)

    A．正反应吸热

    B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

    C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.3.1电解原理试卷（解析版） 题型：填空题

    根据如图所示装置回答：

    （1）当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO3时，阳极反应为　　　　　　　　　　　　，阴极反应为　　　　　　　　　　　　，电解反应为　　　　　　　　　　　。 

    （2）X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO4时，阳极反应为　　　　　　　　　　　　，阴极反应为　　　　　　　　　　　　。 

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.2一次电池二次电池试卷（解析版） 题型：选择题

    普通锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)

    A．ZnB．碳 C．MnO2和N D．Zn2+和NH3

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.2.2燃料电池试卷（解析版） 题型：选择题

    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(　　)

    A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

    B．若有0．4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48 L氧气

    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

    D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O4OH-

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.4难溶电解质的溶解平衡（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是(　　)

    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

    C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

    D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的应用试卷（解析版） 题型：填空题

    25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

    ①　 ； 

    ②　 ； 

    ③　 。 

    （2）溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 

    （3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是　　　，浓度为0．002 mol·L-1的是　　　　。 

    （4）　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。 

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的原理试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

    A．均存在电离平衡和水解平衡

    B．存在的粒子种类不同

    C．c(OH-)前者小于后者

    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.1弱电解质的电离试卷（解析版） 题型：选择题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1．6×10-5

    6．3×10-9

    1．6×10-9

    4．2×10-10

    从表格中判断以下说法中不正确的是(　　)

    A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S

    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案