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19.某化学反应2A(g)?B(g)+C(g),B、C的起始浓度为0,A在不同条件时分解的瞬时速率(v)如表,下列判断不正确的是(  )
 1.2001.0000.8000.600
2703.603.002.401.80
2809.007.50a4.50
b2.161.801.441.08
A.升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值
B.同时改变反应温度和A的浓度,v可能不变
C.a=6.00
D.270<b<280

分析 A.升高温度或增大浓度都能加快化学反应速率;
B.升高温度化学反应速率增大,减小浓度降低反应速率;
C.相同浓度的A物质时,在270℃和280℃条件下的反应速率之比为定值;
D.相同浓度的A物质,温度越高,反应速率越大.

解答 解:A.升高温度增大活化分子百分数,反应速率增大,增大浓度增大单位体积内活化分子个数,反应速率增大,所以升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值,故A正确;
B.升高温度化学反应速率增大,减小浓度降低反应速率,所以同时改变反应温度和A的浓度,v可能不变,故B正确;
C.相同浓度的A物质时,在270℃和280℃条件下的反应速率之比为定值,$\frac{9.00}{3.60}=\frac{7.50}{3.00}=\frac{4.50}{1.80}=\frac{a}{2.40}$=2.5,a=6.00,故C正确;
D.相同浓度的A物质,温度越高,反应速率越大,根据表中数据知,相同浓度的A,b温度下A的反应速率小于270℃和280℃条件下的反应速率,所以温度b<270℃,故D错误;
故选D.

点评 本题考查化学平衡有关计算,侧重考查学生理解、分析、计算能力,明确浓度、温度对化学反应速率影响是解本题关键,易错选项是C,注意表中数据的纵横比较,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.实验小组做酸碱中和实验,需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的盐酸250mL,现进行配制.
(1)需要称量NaOH固体2.0克;
(2)需量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸4.2mL;
(3)定容时的操作是:继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1~2cm,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切.
(4)配制过程中,下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有BCD.
A.量取浓盐酸时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取
B.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
C.稀释浓盐酸时,没有冷却就立即转移到容量瓶中
D.定容时俯视刻度线
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,用胶体滴管吸出
F.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作.其中正确的操作顺序是(  )
①过滤  
②加过量 Ba(OH)2溶液 
③加适量盐酸   
④加过量 NaCO3溶液.
A.①④②③B.④①②③C.②④①③D.④②①③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体.工业上从弱碱性卤水(主要成份为MgCl2)中获取MgCO3•3H2O的方法如下(如图1):

 (1)写出沉淀过程的离子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O=MgCO3•3H2O↓.
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示,沉淀过程的操作为c(填序号)
a.向卤水中滴加NaOH溶液,
b.向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
c.向卤水中通CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2
(3)沉淀过程中的c(Mg2+)随时间的变化如图3所示,不同温度下所得到的沉淀产物如图4所示.沉淀过程选择的温度为313K,理由是较高的温度能够加快沉淀反应的速率,也使得溶液中残留的c(Mg2+)较小,提高Mg2+的沉淀率,但温度过高易生成Mg5(OH)2(CO34•4H2O.

(4)写出MgCO3•3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg5(OH)2(CO34•4H2O+CO2↑+10H2O.
(5)在洗涤步骤中,表明产物洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则已洗涤干净.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图.

请回答:
(1)步骤①和②的操作名称是过滤.
(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止液体溅出,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应停止加热,用余热使水分蒸干.
(3)猜想和验证:
猜想验证的方法现象结论
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口有气泡冒出且烧杯中产生白色沉淀猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中,先滴入稀盐酸或稀硝酸,再滴入Na2SO4溶液有气泡放出,无白色沉淀猜想II不成立
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀猜想Ⅲ成立

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.过硫酸钠( Na2S2O8)是一种重要化工原料.某研究小组进行如下实验对过硫酸钠的制取和性质进行探究:
[查阅资料]①(NH42S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
[制备产品]
I采用如图装置制取Na2S2O8

(1)装置Ⅱ的作用是吸收NH3
(2)装置I中盛NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗 装置I还需补充的实验仪器或装置有a、b、c(填下列序号).
a.温度计      b.酒精灯      c.盛热水浴的水槽     d.洗气瓶
(3)装置I发生反应的同时需要持续通入N2的目的是使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除,减少副反应②的发生
Ⅱ.采用电解法制取Na2S2O8
(4)用惰性电极如铂电解KHSO4溶液,阴极上产生无色无味的气体,阳极上HSO4-被氧化生成过硫酸根.其化学方程式为2KHSO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑.
[探究与反思]
(5)Na2S2O8溶液与铜只生成两种盐,其化学方程式为K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4.观察时发现反应先慢后快,对此甲、乙两同学提出以下两种假设:
甲:可能是该反应放热,使溶液温度逐渐升高,因此先慢后快.
乙:可能是该反应生成的Cu2+对该反应起催化作用.
实验验证】该小组为验证乙的假设,分别取3.2gCu置于大试管中,进行了如下实验.可选用的试剂有:5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu(NO32溶液、
蒸馏水.
实验编号操作现象及结论
a加入2mL蒸馏水,再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液,振荡红色固体逐渐溶解,先慢后快.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.2015年8月12日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等,氰化钠毒性很强,遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体.氰化氢的沸点只有26摄氏度,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险.同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸.回答下列问题
(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理.氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠,使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑.
(3)氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸,写出化学反应方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O.
(4)爆炸残留在废水中的CN-可以用Cr2O72-处理,拟定下列流程进行废水处理,

①上述处理废水流程中主要使用的方法是D;
A.混凝法B.中和法    C.沉淀法  D.氧化还原法
②步骤②反应无气体放出,该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
③步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法.该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于Fe[FexCr(2-x)]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀.处理1mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4•7H2O,下列结论正确的是D.
A.x=0.5,a=6   B.x=0.5,a=10        C.x=1.5,a=6      D.x=1.5,a=10.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.已知:2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566kJ/mol;
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(  )
A.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,消耗的CO是28g
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ/mol
D.CO的燃烧热为-566 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是(  )
A.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
B.甲的物质的量比乙的物质的量多
C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
D.甲的分子数比乙的分子数少

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