Question

4．下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径Na＜Mg＜Al
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄

Answer 1

分析 A、根据同周期原子半径的递变规律解答；
B、根据非金属性越强，氢化物越稳定分析；
C、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Mg，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正确；
D．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、P同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），
则酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄．故D正确；
故选A．

点评 本题考查的主要是元素性质的递变规律，运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族，才能正确运用规律，题目难度不大．