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    【题目】电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )

    A. ns B. np

    C. (n－1)d D. (n－2)f

    【答案】A

    【解析】

    根据基态原子核外电子排布的规律，电子应该依次进入ns轨道、(n－2)f轨道、(n－1)d轨道，最后进入np轨道，如果还有剩余电子则进入(n+1)s轨道。综上所述，A. n s不符合题意； B. n p符合题意；C. (n－1)d不符合题意； D. (n－2)f不符合题意；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸桂酯(G)具有风仙花香气味,可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。一种用芳香烃A合成F的工艺路线如下:

    回答下列问题:

    （1）E结构简式为____________。C的名称是____________

    （2）①的“反应条件”为________;②的反应类型为__________.

    （3）F中所含官能团的名称为___________

    （4）写出FG反应的化学方程式___________

    （5）F的同分异构体中,同时满足下列条件的有__种(不考虑立体异构);①能与FeCl3溶液显蓝紫色，②苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键。其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为__________.

    （6）观察本题合成路线的试剂及条件,利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCHO、CH3CHO、制备CH2=CHCH2OOCCH3的合成路线图。(反应物及产物写成结构简式)________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是( )

    A.加入金属钠，振荡，静置B.在有浓硫酸存在的条件下与乙酸加热

    C.加蒸馏水后振荡，静置D.加硝酸银溶液后振荡，静置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：

    (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的电子排布式为____________________；LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________。

    ②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________。

    (2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

    ①NH3BH3中是否存在配位键__________(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________。

    ②B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

    ③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作___________(选填下列字母序号)。

    a．切削工具 b．钻探钻头 c．导电材料 d．耐磨材料

    (3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

    ①若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________________；

    ②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______________。

    (4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示：

    I1/KJ·mol-1

    I2/KJ·mol-1

    I3/KJ·mol-1

    I4/KJ·mol-1

    I5/KJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    ①该金属元素是___________(填元素符号)．．

    ②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

    (1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从______口进入(填“a或“b”)。

    (2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的作用是_____。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____。Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。

    (3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再_____，这样操作的目的是_____。(用化学方程式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：

    （1）C元素的离子结构示意图________，C元素形成的常见液态化合物的结构式________。

    （2）D元素在元素周期表中的位置__________，写出D在C单质中燃烧形成的化合物的电子式__________。

    （3）B与C分别形成的简单气态氢化物中较稳定的是______，其中B形成的简单气态氢化物的空间结构 _______，画出B与C反应生成的XY2型化合物的电子式______________。

    （4）过量B的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式__________________________________________________________________。

    （5）分子式为B6A14的物质含有多种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有两种，写出该种物质的结构简式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

    A. x＝2.24

    B. 铝的物质的量为0.2 mol

    C. 反应时，Na、Mg、Al均过量

    D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下:

    （1）A中的含氧官能团名称为_______和________。

    （2）C-D的反应类型为__________。

    （3）写出物质D到E的反应方程式_____________。

    （4）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_______________________。

    ①分子中有四种不同化学环境的氢；

    ②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

    （5）E的结构简式为__________。

    （6）已知:R-BrRMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质应用的叙述中，正确的是

    A.Si用于制造光导纤维

    B.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在

    C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼

    D.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸

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