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    18．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
    B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
    C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
    D．向某溶液中滴加NaOH溶液，除溶液体积增大外，无其它现象，说明该溶液与NaOH溶液不反应．

    分析 A、Fe3+遇KSCN溶液变为血红色；
    B、能和BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀的可能是Ag+，还可能是SO42-；
    C、能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫；
    D、反应的发生不一定有现象．

    解答 解：A、Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，故向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+，故A正确；
    B、AgCl和BaSO4均为不溶于硝酸的白色沉淀，故能和BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀的可能是Ag+，还可能是SO42-，故B错误；
    C、能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，如果是二氧化碳，则原溶液中可能含CO32-或HCO3-；如果是二氧化硫，则原溶液中可能含SO32-或HSO3-，故C错误；
    D、反应的发生不一定有现象，如酸碱中和反应，故加入氢氧化钠溶液后，无其他现象，不能说明不反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了离子的检验方法，应注意的是如何排除杂质离子的干扰，易错的是选项C，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到定量仪器是100mL容量瓶．
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b．
    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    c．两个试管中产生气体速率一样快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．凡是放热反应都是自发反应
    B．凡是熵增大的反应都是自发反应
    C．能自发的化学反应就一定能发生并进行完全
    D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
    B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
    C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
    D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4 酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO和NO2，请从下面A、B、C、D、E、F五个装置中选择适当的实验装置，设计一个简单而合理的实验，用于测定NO和NO2的物质的量之比，其比值用X表示，其中A装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度；
    （1）实验中铜与浓硝酸的反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
    （2）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略）④⑤⑦⑧①．
    （3）连接好装置后，首先要进行的操作是检查气密性后（填操作名称），再装好药品，并打开a和b，向A装置的右管中加入适量的水，接着打开c通入足量的N2，通入N2的目的是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果；
    （4）要测定X，需要将E中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，因此，中和滴定前必须进行的操作是将E中的溶液加适量水稀释．
    （5）实验前甲乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，此时应进行的操作是应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
    （6）实验后若是气管中气体的体积（换算成标准状况下）为VL，E中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示X=$\frac{V-11.2a}{33.6a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．生物湿法冶金是一种很有前途的新工艺，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4•7FeSO4）的工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）黄铜矿CuFeS2中Cu的化合价+2．
    （2）反应①的化学方程式为4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，生物湿法炼铜与高温炼铜相比，它的优点有不需要加热，耗能少，没有二氧化硫等尾气产生．（至少答出两点）
    （3）反应②中CuO的作用为调节混合溶液的pH，使Fe3+完全沉淀．
    （4）试剂a为稀硫酸，试剂b为铁粉．
    （5）欲从溶液中获得绿矾晶体，第⑥步实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
    （6）我国早在西汉时期，就有湿法炼铜的记述：“曾青得铁则化为铜”，发生该反应的步骤有③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA
    B．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA
    C．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子
    D．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）如图1是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．已知平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/℃400300
    平衡常致KK1K2
    ①试判断K1＜K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变                    d．混合气体的密度保持不变
    ③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是BD（填字母）．
    A．采用较高温度（400℃～500℃）   B．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    C．用铁触媒加快化学反应速率       D．采用较高压强（20MPa～50MPa）
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是CD
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一密闭容器中，反应  aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（　　）
    A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．物质B的质量分数减小了D．a＞b

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