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    （11分）

    （1）H2O2的水溶液为二元弱酸，科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：

    a．（式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供）和  b．H—O—O—H

    ①请用电子式表示b的结构                                         。

    ②写出H2O2在水溶液中的电离方程式                                        。

    （2）①用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾，其中涉及的一个反应为：

    I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人认为I2的氧化性强于氯气，你

           （填“同意”或“不同意”）该观点，理由是                            。

    ②用电化学方法也可以制碘酸钾．原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解（同时不断搅拌电解质溶液）其电解总反应式为：试写出阳极的电极反应式                        。

     

    【答案】

     

    （1）①（2分）

    ② （2分）

    （2）①不同意（2分），因为碘在本反应中作还原剂，没有表现氧化性   （2分）

    ②  或 （3分）

    【解析】

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：
    （1）H2O2的电子式是
    ．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ．
    （2）将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出
    还原
    还原
    性．
    （3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
    实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
    实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
    ①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因
    生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
    生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
    ．
    ②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是
    产物是水，不可能引起污染
    产物是水，不可能引起污染
    ．
    ③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢、碳、氧、硫是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物．
    （1）H、O、S电负性由大到小的顺序是
    O＞S＞H
    O＞S＞H
    ．
    （2）如图1是H2O2的空间构型，H2O2中每个氧都是
    sp3
    sp3
    杂化．
    （3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 水中溶解度（标况）
    H2S 187 202 2.6
    H2O2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    ．
    （4）甲烷晶体的晶胞如图2所示，此晶体在常温、常压下不能存在的原因
    甲烷分子间靠分子间作用力结合，所以甲烷晶体为分子晶体，而防止晶体熔沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小
    甲烷分子间靠分子间作用力结合，所以甲烷晶体为分子晶体，而防止晶体熔沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组进行H2O2的性质探究，设计如下几组实验，完成相关内容
    （1）H2O2的氧化性：在试管中加入3mL新制的FeSO4溶液，再加入几滴KSCN溶液和稀硫酸，最后加入H2O2溶液．出现的现象是
     
    ．
    （2）H2O2的还原性：在试管中加入5mL H2O2溶液，加入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液褪色，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）H2O2的分解：实验如下：
      实验1 实验2 实验3 实验4
    操作 2mL H2O2溶液 2mL H2O2溶液 2mL H2O2溶液
    两滴FeCl3溶液    		 2mL H2O2溶液
    两滴过氧化氢酶溶液
    室温 90℃（水浴） 室温 室温
    现象 无气泡 较少气泡 较多气泡 很多气泡
    ①对比实验1和实验2，得出结论为
     
    ．
    ②对比实验3和实验4，得出结论为
     
    ．
    ③该组实验中H2O2溶液浓度必须
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：
    （1）H2O2的电子式是______．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式______．
    （2）将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性．
    （3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为______．
    （4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
    实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
    实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
    ①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因______．
    ②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是______．
    ③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：
    （1）H2O2的电子式是______．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式______．
    （2）将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性．
    （3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为______．
    （4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
    实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
    实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
    ①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因______．
    ②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是______．
    ③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式______．

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