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    已知H2A为二元弱酸，有下列四种溶液：
    ①0.01mol/L的H2A溶液
    ②0.01mol/L的NaHA溶液
    ③0.02mol/L HCl溶液和0.04mol/L NaHA溶液的等体积混合液
    ④0.02mol/L NaOH溶液与0.02mol/L NaHA溶液的等体积混合液
    四种溶液中H+的物质的量浓度按由小到大的顺序排列正确的是（　　）
    A、①＞③＞②＞④B、③＞①＞②＞④C、④＞②＞③＞①D、①＞②＞③＞④
    分析：③中二者等体积混合，发生反应HCl+NaHA═H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液；④中二者等体积混合，发生反应NaOH+NaHA═Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，酸的电离程度大于酸式酸根离子，结合盐类水解分析解答．
    解答：解：③中二者等体积混合，发生反应HCl+NaHA═H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液；④中二者等体积混合，发生反应NaOH+NaHA═Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，
    ①③中H2A的浓度相等，但③中酸式酸根离子抑制H2A电离，所以氢离子浓度①＞③；
    ②④中阴离子都易水解，但A 2- 的水解能力远远大于HA-，所以氢离子浓度②＞④；
    ③中含有H2A，H2A电离出氢离子程度大于NaHA，所以氢离子浓度③＞②；
    通过以上分析知，氢离子浓度大小顺序是①＞③＞②＞④，
    故选：A．
    点评：本题主要考查了盐类的水解、弱电解质电离，明确溶液中的成分及其性质是解本题的关键，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，某水溶液M中．
    （1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列关系合理的是
    ①②④
    ①②④
    ．
    ①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）    ④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
    （2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），这两种溶液的溶质是
    NH4Cl和NH3?H2O
    NH4Cl和NH3?H2O
    ．
    （3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=
    0.005mol/L
    0.005mol/L
    （填数值）
    （4）若已知H2A为二元弱酸，溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为
    ③
    ③
    ；pH由大到小的顺序为
    ③②③①
    ③②③①
    ．
    （5）若M为20mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物质的量为0.001mol，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=
    0.05mol/L
    0.05mol/L
    ，c（HCl）=
    0.05mol/L
    0.05mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在常温下，某水溶液M中．
    （1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列关系合理的是______．
    ①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）    ④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
    （2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），这两种溶液的溶质是______．
    （3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=______（填数值）
    （4）若已知H2A为二元弱酸，溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______．
    （5）若M为20mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物质的量为0.001mol，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=______，c（HCl）=______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2A为二元弱酸，有下列四种溶液：

    ①0.01 mol·L-1的H2A溶液

    ②0.01 mol·L-1的NaHA溶液

    ③0.02 mol·L-1 HCl溶液和0.04 mol·L-1 NaHA溶液的等体积混合液

    ④0.02 mol·L-1 NaOH溶液与0.02 mol·L-1 NaHA溶液的等体积混合液

    四种溶液中H+的物质的量浓度按由大到小的顺序排列正确的是

    A.①＞③＞②＞④                    B.③＞①＞②＞④

    C.④＞②＞③＞①                    D.①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源：2011年河北省石家庄市平山县德才中学高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    在常温下，某水溶液M中．
    （1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列关系合理的是______．
    ①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）    ④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
    （2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），这两种溶液的溶质是______．
    （3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=______（填数值）
    （4）若已知H2A为二元弱酸，溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______．
    （5）若M为20mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物质的量为0.001mol，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=______，c（HCl）=______．

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