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    【题目】下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    Al

    AlCl3

    Al2O3

    NaAlO2

    B

    S

    H2S

    SO2

    SO3

    C

    Na

    Na2O

    NaOH

    Na2O2

    D

    N2

    NH3

    NO

    NO2

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】A

    【解析】

    A、铝与氯气反应生成氯化铝、铝与氧气反应生成氧化铝、铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应均能一步完成，选项A正确；

    B、硫与氢气反应生成硫化氢、硫与氧气反应生成二氧化硫、二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫，但硫不能一步转化生成三氧化硫，选项B错误；

    C、钠与氧气接触反应生成氧化钠、钠与水反应生成氢氧化钠、钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，但氢氧化钠不能一步转化生成过氧化钠，选项C错误；

    D、氮气与氢气反应生成氨气、氮气与氧气反应生成一氧化氮、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，但氮气不能一步转化生成二氧化氮，选项D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点390℃，沸点430℃，易与水反应，可用锂与氨气加热反应制得。下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题：

    (1)仅从性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是___________(填字母)。

    A．浓氨水、Ca(OH)2固体 B．浓氨水、CaO C．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体

    (2)选用(1)中适宜药品制取出的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(填接口处字母)。

    (3)装置A的作用是_______________________。

    (4)实验开始时，应先通入NH3后加热仪器X，原因是____________________。

    (5)氨基锂能与水反应生成LiOH与一种气体，请设计实验证明制备的LiNH2中是否含有金属锂。_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol 的中，含有个中子

    B. pH=1的H3PO4溶液中，含有个

    C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

    D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

    (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____,有____个未成对电子。

    (2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________________________。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    -49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    (3)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________。

    (4)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为____,微粒之间存在的作用力是____。

    (5)晶胞有两个基本要素:

    ①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1/2,0,1/2);C为(1/2,1/2,0)。则D原子的坐标参数为____。

    ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a pm,其密度为_________g·cm-3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)在生产和生活中有重要用途。已知Na2S2O3·5H2O遇酸立即分解：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O。某研究小组在实验室模拟工业上硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如图所示：

    吸硫过程实验装置如图所示：

    回答下列问题：

    （1）y仪器的名称________________。

    （2）关闭K1，打开K2，反应开始，此时B装置的作用是________________。

    （3）写出C装置中反应的离子方程式________________。

    （4）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液________________。

    （5）实验结束后，关闭K2，打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为____________(填序号)。

    A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液

    （6）从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：________________，________________，过滤，洗涤，干燥。

    （7）请设计实验检测制得的Na2S2O3·5H2O产品中是否含有Na2SO4杂质，简要说明实验操作及结论________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)倒入NaOH溶液的正确操作是_________

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动

    (3)实验数据如下表：

    温度

    实验次数　

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ①根据表中数据计算出来温度差的平均值为______℃；

    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______( 取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____。

    a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从溴乙烷制取1,2－二溴乙烷，下列制备方案中最好的是(　　)

    A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

    B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    C. CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法正确的是（ ）

    A.含硫物种B表示H2S

    B.在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫物种浓度的关系为c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

    C.X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka1

    D.NaHS溶液呈碱性，若向该溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应时所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用锂离子电池般需要体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。请回答下列问题：

    （1）LiCoO2、LiFePO4 常用作锂离子电池的正极材料。基态Fe原子的价电子排布式为___基态Co原子核外电子的空间运动状态有_______种。

    （2）PO43-的空间构型是______，写出与其互为等电子体的一种阴离子______，基态P原子的第一电离能为什么比基态S原子的第一电离能大：______。

    （3）现有化学式为Co(NH3)5Cl3的配合物，1mol 该物质最多可以与2molAgNO3反应，则该配合物中钴的配位数为______， 配体中N的杂化方式为_____，1mol 该配合物中含δ键数目为______NA。

    （4）FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的Bom-Haber循环计算得到。气态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量叫做第一电子亲和能，由图可知O原子的第一电子亲和能为_____kJ·mol-1, FeO晶格能为_____kJ·mol-1。

    （5）单质锂晶体的结构如下图，晶胞中锂的配位数为____,晶胞的空间利用率为____(用含有n的表达式即可)，若晶胞边长为a pm, NA为阿伏加德罗常数，则金属锂的密度为_____ g cm-3。(写出计算式)

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