【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①_________;③__________
(2)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是:___________
A.酒精 B.四氯化碳 C.苯
(3)实验操作③中,实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器,尚缺少的玻璃仪器是__________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出实验装置图中的错误之处:
①____;②_________;③__________。
(5)最后晶态碘在_____________里聚集(填仪器名称)。
【答案】过滤 萃取、分液 BC 分液漏斗 缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒 蒸馏烧瓶
【解析】
海藻灼烧得到海藻灰,浸泡得到悬浊液,过滤得到含I-离子的溶液,通入适量氯气,氧化碘离子为碘单质,加入有机萃取剂分液,得到含碘单质的有机溶液,从有机溶液中提取碘,据此分析解答。
(1)①是分离固体和液体,为过滤,③将碘水中的碘单质萃取出来,选择合适的萃取剂即可,故答案为:过滤;萃取、分液;
(2)萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶,且溶质在一种萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多,故可用四氯化碳或苯,故答案为:BC;
(3)海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,需要用到分液,分液需要用到分液漏斗和烧杯,故答案为:分液漏斗;
(4)根据蒸馏示意图,冷凝水应是下进上出,对烧杯加热应垫石棉网,温度计水银球应与烧瓶支管口相平,故答案为:缺石棉网;温度计插到了液体中;冷凝管进出水的方向颠倒;
(5)水浴加热能够使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀,四氯化碳或苯的沸点比碘单质沸点低,故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集,故答案为:蒸馏烧瓶。
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【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
(配制KMnO4标准溶液)如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)________。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。
(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
(测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=________。
(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3。
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【题目】镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍,杂质是铁、铝单质及其化合物,少量难溶性杂质)。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体:
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH:
回答下列问题:
(1)溶液①中含金属元素的离子是_________;
(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的______________;双氧水可以用下列物质替代的是_________
A.氧气 漂白液 氯气 硝酸;
(3)操作b调节溶液pH范围为______________;
(4)操作a和c需要共同的玻璃仪器是_______;上述流程中,防止浓缩结晶过程中,Ni2+水解的措施是_______。
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【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式:________。
(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式__________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________。
②甲醛分子的空间构型是___________;1 mol甲醛分子中σ键的数目为______________。
③在1个Cu2O晶胞(结构如图所示)中,所包含的Cu原子数目为______________。
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【题目】实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制备过程如图所示:下列说法不正确的是
A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B. 气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用
C. 向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大
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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是
A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
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【题目】中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为了1:4。请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是______,该反应的离子方程式是______。
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________.
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。
①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化学式是______。
②含amolX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是______mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色,则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________。
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【题目】常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E 都含X元素,其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):
A _____,B _____,C ______,D_____,E___________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
A+H2O:______________;
A+NaOH:______________________。
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【题目】已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-,现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离,其流程如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 试剂A可能为NaOH溶液
B. 沉淀2只能是BaCO3 ,不可能是Mg(OH)2
C. 每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步
D. 生成沉淀1的离子方程式只能是:Ag+ + Cl- = AgCl↓
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