Question

在8HNO₃（稀）+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，
（1）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目

 

．
（2）

 

元素发生了还原反应，

 

是氧化剂．（填元素符号或化学式）
（3）上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是

 

；若生成1mol气体，则转移的电子数是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：8HNO₃（稀）+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

解答： 解：（1）Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，则用双线桥标明电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）N元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，HNO₃为氧化剂，故答案为：N；HNO₃；
（3）还原剂为Cu，HNO₃为氧化剂，由反应可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是3：2，生成2molNO时转移2mol×（5-2）=5mol电子，则生成1mol气体时转移3mol电子，
故答案为：3：2；3mol．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．