Question

【题目】已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最 外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子 数的 3 倍．试推断：
（1）Z 离子的结构示意图 ．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式 为；含有离子键和共价键的化合物的化学式为 ．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 ．
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）；Na2O2
（3）NH4NO3；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
（4）
【解析】解：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y与X形成的分子中有3个共价键，四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，Y的原子序数小于O元素，则Y为N元素、X为H元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素，（1）Z为O元素，氧离子的核电荷数为8、核外电子总数为10，其离子结构示意图为： ，所以答案是： ：（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，氨气的电子式为 ； 含有离子键和非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的化学式为：Na2O2 ，
所以答案是： ；Na2O2；（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3 ， W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，
所以答案是：NH4NO3；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；（4）W2Z为Na2O，氧化钠属于离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为 ，
所以答案是： ．