[题目]下列说法正确的是( )A. 石油的裂化.煤的气化与液化都属于化学变化.而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化B. 的系统命名法为2.5-二甲基-4-乙基己烷C. 总质量一定时.乙酸和甲醛无论以何种比例混合.完全燃烧消耗氧气的量相等D. 油脂.淀粉.蛋白质等高分子化合物都属于混合物.一定条件下均可发生水解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是（）

A. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

B. 的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷

C. 总质量一定时，乙酸和甲醛无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等

D. 油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解

【答案】C

【解析】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化，A不正确；B. 的系统命名法为2，5-二甲基-３-乙基己烷，B不正确；C. 乙酸和甲醛的最简式相同，各元素的质量分数相同。所以，总质量一定时，乙酸和甲醛无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等，C正确；D. 油脂不是高分子化合物，D不正确。本题选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。

【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水几乎不溶。

I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下：

（1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是__________________。

（2）操作II的名称是_____________。

（3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为__________________________。

II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定的化学式，有进行了如下实验：

实验步骤：

①连接装置，检查装置的气密性。

② 称量E、F中仪器及药品的质量

③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧

④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量

（4）装置E、F应分别装入的药品为_______________、___________________。

（5）实验测得：

装置	实验前	实验后
E	24.00g	33.90g
F	100.00g	133.00g

通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。

（6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是

A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

C. 放电时负极附近溶液的碱性不变

D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲图是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，乙图是二糖的组成图，请据图回答下列问题。

（1）构成细胞的最基本元素是_____________，生物体内含量最多的有机化合物是图中的_______（填字母）

（2）甲图中物质D的基本元素组成是________；物质C的不同取决于_________的不同。

（3）小麦种子细胞中，物质E是指__________________。

（4）相同质量的E和F彻底氧化分解，耗氧量较多的是_____________。

（5）乙图B、C代表的单糖分别是_______、___________(填写具体名称)。不能水解的糖类是_____糖，构成淀粉、纤维素、糖原等多糖的单体都是____________________。

（6）淀粉→麦芽糖→葡萄糖→糖原，这是某生物体内糖类的某些变化，此生物一定是________(填“动物”或“植物”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1NA

B. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NA

C. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9NA

D. 化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）

A．气球B中装的是O2

B．气球A和气球C中气体分子数相等

C．气球A和气球D中气体物质的量之比为4:1

D．气球C和气球D中气体密度之比为2:1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨),可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是

A. 电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边

B. 电池充电时,正极电极反应为VO2++e-+2H+=VO2++H2O

C. 电解时b的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

D. 若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3,阴极区变化的质量为4.4g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

B.BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质

C.液溴不导电，所以液溴是非电解质

D.食盐水能导电，故其属于电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；

（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；

（3）分离植物油和水___________；

（4）海水淡化___________；

（5）氯化钠溶液中分离出水___________；

（6）除去自来水中的Cl﹣等杂质___________；

（7）从碘水中分离出I2___________。

II．碘水中提取碘单质的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___________

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必须先___________

③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的______端口放出，有机层应由分液漏斗的______端口放出（此问填“上”或者“下”）

（2）蒸馏

①装置A中a的名称是_______，冷凝装置中冷凝水应该________口进（填“上”或“下”），

这样做的目的是________________________，装置C在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是__________________________。

②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

	熔点	沸点
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___________。

Ⅲ. 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

[海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]

问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解 ⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是__________（填选项字母）.

a.⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

问题二：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_________________（从给定的四种装置中选择，填字母）。

问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，检验滤液中的SO42﹣的实验操作和现象是______________________________。

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