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    含有非极性键的离子化合物是
    [     ]
    A．NH4Cl
    B．NaOH
    C．Na2O2
    D．MgCl2
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质，用编号填空回答下列各问：
    A．干冰  B．金刚石  C．氩  D．晶体硅  E．过氧化钠  F．二氧化硅  G．氯化铵
    （1）通过非极性键形成的晶体是
    BD
    BD
    ．
    （2）固态时属于分子晶体的是
    AC
    AC
    ．
    （3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是
    A
    A
    ．
    （4）属于原子晶体的是
    BDF
    BDF
    ．
    （5）含有非极性键的离子化合物是
    E
    E
    ．
    （6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是
    G
    G
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构．
    （1）三种元素的名称．B
    碳
    碳
    ，D
    氧
    氧
    ，F
    铝
    铝
    ．
    （2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O

    （3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：
    ；只含离子键的化合物的电子式为：
    ．
    （4）E离子的半径
    大于
    大于
    （填“大于”“小于”或“等于”） F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的三种分子的化学式
    N2
    N2
    、
    CO
    CO
    、
    C2H2
    C2H2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列各组物质：①O2和O3；②
     
    12
     
    C    、
     
    13
     
    C    、
     
    14
     
    C    ；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；⑤CH2（CH2）3CH3和精英家教网；
    其中互为同位素的是
     
    ；互为同素异形体的是
     
    ；互为同系物的是
     
    ；
    互为同分异构体的是
     
    ；属于同种物质的是
     
    ．（用序号填空，下同）
    （2）关于物质①K2O②CO2 ③NH4Cl ④C2H4 ⑤Na2O2⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是
     
    ；含有非极性键的离子化合物是
     
    ．
    （3）试计算烷烃中碳元素的质量分数的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （多选错选不得分）现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
    A．干冰   B．金刚石   C．氦   D．过氧化钠   E．二氧化硅  F．溴化铵
    （1）通过非极性键形成的原子晶体是：
     
    ．
    （2）可由原子直接构成的晶体是：
     
    ．
    （3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：
     
    ．
    （4）含有非极性键的离子化合物是：
     
    ．
    （5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为
     
    ；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为
     
    ；干冰气化，粒子间克服的作用力为
     
    ．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置：
     
    ，工业上生产W单质的离子方程式为：
     
    ．
    （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为
     
    ．
    （4）用B在碱性条件下可以处理CN-的工业废水，请将下列6种微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．
     
    +
     
    +
     
    ═
     
    +
     
    +
     
    +
     
    H2O．

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