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    【题目】（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH 7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 。

    【答案】（1）酸性 ＜

    （2）Al3+ ＋3HCO3-===3CO2↑ ＋Al（OH）3↓

    【解析】试题分析：

    （1）CuSO4水溶液因铜离子水解而呈酸性，常温时的pH＜7，实验室在配制CuSO4的溶液时，需抑制铜离子的水解，故常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

    （2）泡沫灭火器中反应原理是：Al3+ ＋3HCO3-===3CO2↑ ＋Al（OH）3↓

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    【题目】下列事实不能用电化学理论解释的是

    A. 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀

    B. 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢

    C. 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液

    D. 铝片不用特殊方法保存

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    【题目】下表为几种短周期元素的性质：

    元素编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径(101nm)

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    最高化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    最低化合物

    2

    3

    1

    3

    对上述元素有关说法正确的是（ ）

    A. 元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物

    B. ③④处于同一周期

    C. 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤

    D. ⑧号元素位于周期表中第三周期第IIIA族

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    【题目】最近医学界通过用放射性 14C 来标记 C60，发现一种 C60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关 14C 的叙述正确的是（ ）

    A. 与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B. 与 14N 含有的中子数相同

    C. 是 C60 的同素异形体 D. 与 12C 互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（ ）

    A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

    B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

    C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

    D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有(　　)

    A．HCl、CO2、H2　　　B．CO、H2、H2O

    C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以●C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是 （ ）

    A. 乳酸：CH3-CH (OH)-COOH

    B. 甘油：CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)

    C. 脱氧核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHO

    D. 核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO

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    【题目】A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

    (1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。

    (2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）

    (3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学反应方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

    ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。 ( )

    则下列说法中正确的是

    A. 热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数

    B. 该反应的ΔH2大于零

    C. ΔH1是氢气的燃烧热

    D. ∣△H1∣<∣△H2∣

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