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    10．已知热化学方程式：

    （1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    （2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是

    A．②和⑤ B．①和③ C．②和③ D．②和④

     

    C

    【解析】

    试题解析：当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量；

    已知热化学方程式：①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol．依据盖斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44KJ；所以②③正确．

    考点：热化学方程式

     

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    取7.8克过氧化钠投入足量水中，完全反应后，溶液的体积为1L，

    求 ：

    （1）发生反应的离子方程式

    （2）生成气体在标准状况下的体积 。

    （3）所得溶液中NaOH的物质的量浓度 。

     

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    （8分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。

    现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：

    ①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

    （2）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

    （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。

    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

    ③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中

    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

    ⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NA

    B．标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NA

    C．1mol氦气所含原子个数为 2 NA

    D．在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是

    A．ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

    C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生

    B．反应热指的是反应过程中放出的热量

    C．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同

    D．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算

     

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    （1）混合后溶液的质量分数。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度。

    （3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

     

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    下列叙述正确的是( )

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    A．③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．全部

     

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