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    3．下列现象不能用胶体知识进行解释的是（　　）
    A．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系
    B．一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞
    C．在河水与海水的交界处，易有三角洲形成
    D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

    分析 A．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；
    B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉；
    C．江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果；
    D．工厂烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质．

    解答 解：A．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A错误；
    B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B正确；
    C．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故C正确；
    D．工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知某烷烃A的相对分子质量为72，请回答下列问题：
    （1）烷烃A的分子式是C5H12；在同温同压下，若1.5L A的蒸气能在a L O2中完全燃烧，则a的取值范围是a≥12；等质量的A与CH4在O2中完全燃烧，耗氧量A比CH4小（填“大”、“小”或“无法确定”）
    （2）烷烃A的一氯代物共有8种；含2个支链A的二氯代物有2种；含1个支链A的一氯代物有4种；直链（不含支链）A的二氯代物有9种．
    （3）若A的一氯代物分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-Cl，它的可能结构分别是（填写结构简式）：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH2ClCH（CH3）CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将某铁和氧化铁的混合物27.2g，投入100mL某浓硫酸中，恰好完全反应，并产生2.24LH2（标准状况）．向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液，溶液不呈红色．
    （1）写出有关反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；．
    （2）该混合物中含Fe0.2mol，Fe2O30.1mol．所用硫酸的物质的量浓度为4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表中的位置第2周期ⅤA族；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
    （3）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2H4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如图所示，回答下列问题：
    ①该燃料电池中正极通入的物质是空气或氧气；负极发生的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
    ②电池工作时，OH-移向a极（“a”或“b”）
    ③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼40g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．锌跟稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    B．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C．碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．单质氯气与水的反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列物质中：①Na  ②蔗糖 ③CO  ④AgCl  ⑤CO2⑥NaCl溶液 ⑦NH3⑧H2S ⑨H2SO4⑩Ba（OH）2
    属于电解质的是④⑧⑨⑩；属于强电解质的是④⑨⑩；
    属于非电解质的是②③⑤⑦；能导电的是①⑥；
    属于酸性氧化物的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：

    （1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，请写出TiOSO4 水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②与溶液中的H+反应，调节pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
    （2）沉淀反应的离子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
    （3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有NH3•H2O和Fe（OH）2受热都易分解
    （4）FeC2O4生成后，为提高产品纯度还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC2O4产率偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩冷却结晶、过滤，可得到副产品，该物质可用作化肥（写出一种用途）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某醇A通过一系列反应可得到丙三醇，还可以通过氧化反应、酯化反应、加聚反应最后得到高分子化合物，则醇A的结构简式为 （　　）
    A．CH3CH2CH2OHB．CH2═CHCH2OHC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在20L的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，发生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195℃时n（H2）随时间的变化结果如表所示．下列说法正确的是（　　） 
    p2及195℃n（H2）随时间变化
    t/min0135
    n（H2）/mol8544
    A．p1＞p2，△H＜0
    B．在p2及195℃时，反应前3 min的平均速率v（CH3OH）=0.8 mol•L-1•min-1
    C．在p2及195℃时，该反应的平衡常数为25
    D．在B点时，v正＞v逆

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