Question

向100mL 0.2mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入85.7mL 0.7mol?L^-1的NaOH溶液，求生成Al（OH）₃沉淀的质量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据Al₂（SO₄）₃溶液与NaOH溶液的反应计算分析，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此计算．

解答： 解：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
  1mol     3mol
0.04mol    0.0857×0.7=0.05999mol
 由此判断Al³⁺过量，不会有沉淀溶解，
设生成Al（OH）₃沉淀的质量为x，则
用碱的量算 3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃
          3mol             78g
       0.05999mol          x
     解的x=1.55974g
答：生成Al（OH）₃沉淀的质量为：1.55974g．

点评：本题考查化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意判断硫酸铝反应的程度，为解答本题的关键，用讨论法解答．