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    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为NA
    B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L
    C．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

    分析 A、常温常压下，四氯化碳为液体，且气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、常温常压下，四氯化碳为液体，且气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L四氯化碳和二氧化碳的物质的量均不是1mol，则分子个数均不是NA个，故A错误；
    B、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故B错误；
    C、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、H+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：

    （1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为[Ar]3d104s24p2．
    （2）乙烯（C2H4）分子中六个原子在同一平面上，分子中碳原子的轨道杂化方式为sp2．
    （3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为原子晶体，该晶体中微粒间的作用力是共价键．
    （4）可燃冰8CH4•46H2O是待开发的理想燃料，结构为笼状，其中能形成的氢键有1种．
    （5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．
    （6）CaC2晶体的晶胞结构（如图1示）与NaCl晶体（如图2示）相似，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4．
    图2中白色球表示Na+，则图中Na+的堆积方式为面心立方最密堆积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
    ①同质量、不同密度的Cl2和CO  ②同温度、同体积的H2和 N2
    ③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体 ④同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体．
    A．①③B．③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室制取氯气的化学方程式：4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，
    （1）反应物HCl中氯元素的化合价-1价．
    （2）在该氧化还原反应中，MnO2 做氧化剂，锰元素被还原．而HCl在反应中表现的性质包括酸性和还原性．
    （3）若有6molCl2生成时，反应中转移12mol电子．
    （4）写出该反应的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙．下列实验方法正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时，俯视观察刻度线，会引起配制溶液的浓度偏高
    B．分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出
    C．冷凝管使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进
    D．不能用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：
    S2O82-+2I-?2SO42-+I2（慢）         
    I2+2S2O32-?2I-+S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
    实验序号体积V/mL
    K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
    ①10.00.04.04.02.0
    ②9.01.04.04.02.0
    ③8.0Vx4.04.02.0
    表中Vx=2.0 mL，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数无法计算
    B．在标准状况时，20mL NH3 与60mL O2所含的分子个数比为1：3
    C．将80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2 mol•L-1
    D．1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有6.02×1023个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4 LCl2，转移的电子总数为2NA
    B．1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA
    C．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
    D．0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

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