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乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下:

(注:含-CHO的物质为醛类化合物)

下列醇不能被氧化为醛类化合物的是                                 (    )

A.CH3OH                     B.

C.              D.CH3CH2CH2OH

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.已知:乙醛可被氧化为乙酸.
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
CH3CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
CH3CHO+Cu+H2O

(2)在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是
放热
放热
反应.进一步研究表明,鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示.

试解释出现图中现象的原因:
流速过快的气体将体系中的热量带走
流速过快的气体将体系中的热量带走

(3)甲和乙两个水浴作用不相同.甲的作用是
加热乙醇,便于乙醇的挥发
加热乙醇,便于乙醇的挥发
;乙的作用是
冷却,便于乙醛的收集
冷却,便于乙醛的收集

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有
乙酸
乙酸
.要除去该物质,可在混合液中加入
C
C
填写字母).
A.氯化钠溶液B.苯        C.碳酸氢钠溶液D.四氯化碳
然后,再通过
蒸馏
蒸馏
(填实验操作名称)即可除去.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室可用乙醇来制取乙烯,工业上可用乙醇来制取乙醛.实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质.请从图1中选用所需要的仪器(可重复选用)组成一套能进行上述反应,并检出所得混合气体中含有乙烯、SO2、CO2、H2O(g)的装置(连接用的玻璃管、橡胶管等略去).供选用的试剂:浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸.按仪器连接顺序从上到下将下表补充完整.
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序号 选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用
B 浓硫酸、无水乙醇 反应器
 
无水硫酸铜 检出水蒸气
C 品红溶液
 
C
 
吸收SO2
C 品红溶液
 
C
 
检出乙烯
C 澄清石灰水 检出CO2
Ⅱ.用图2装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管).请填写下列空白:
(1)甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是
 

(2)乙中发生的反应的化学方程式为
 

(3)若鼓气速度过快则会
 

(4)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接
 
 
接丙;若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁浸在
 
中,检验乙醇催化氧化产物的试剂是
 
,其化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置己略去,粗黑线表示乳胶管.请填写下列空白:
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(1)甲装置常常浸在温度为70~80℃的水浴中,目的是
 

(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银钢丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜可丝即呈红热状态.若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束.
(3)乙醇的催化氧化反应是
 
反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为
 

(4)①在实验过程中控制鼓气的速度很重要:①控制鼓气速度的方法是
 

②若鼓气速度过快反应会停止,原因:
 

③若鼓气速度过慢反应也会停止,原因:
 

(5)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接
 
 
接丙.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)Ⅰ.中学课本中介绍了如下实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次。

请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(写出两点)。

                                                                          

Ⅱ.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:

(1)甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是                                 

(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为                                                              

②控制鼓气速度的方法是                                 ,若鼓气速度过快则会                        ,若鼓气速度过慢则会                     

(3)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接       、_______接丙;若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁浸在 _____      中。

 

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科目:高中化学 来源:2010年黑龙江省鹤岗一中高二下学期期中考试化学试题 题型:实验题

(12分)Ⅰ.中学课本中介绍了如下实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(写出两点)。
                                                                       
Ⅱ.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:

(1)甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是                                                                   
(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为                                                              
②控制鼓气速度的方法是                                 ,若鼓气速度过快则会                        ,若鼓气速度过慢则会                    
(3)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接      、_______接丙;若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁浸在 _____     中。

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