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    【题目】某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。

    实验1

    实验2

    下列分析正确的是（ ）

    A. 实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3

    B. 实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2

    C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

    D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

    【答案】C

    【解析】

    由现象可知：实验1发生完全双水解反应生成Al(OH)3，实验2过量的Na2CO3与完全双水解反应生成Al(OH)3发生反应。

    A. 实验1中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A错误；

    B. 实验2中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CO2，但不能说明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B错误；

    C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验有无SO42-，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，故C正确；

    D. 实验1、2中，过量Al2(SO4)3溶液显酸性，过量Na2CO3溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O，Mr=288）是一种食用的补铁剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。

    CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑

    FeCO3不溶于水，易被氧化，4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

    Ⅰ.乳酸亚铁的制备：

    某兴趣小组用FeCl2和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：

    回答下列问题：

    (1)C装置中涉及的主要反应的离子方程式_________。

    (2)待D处的气体纯净后，将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_____。

    (3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。加入少量铁粉的作用是_______。

    (4)反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_________。

    (5)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：________，冷却结晶，过滤， 用适量乙醇洗涤，干燥。

    Ⅱ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

    (6)该兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。

    (7)经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量，滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表。

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    1

    0.20

    19.95

    2

    0.10

    21.65

    3

    0.95

    20.60

    则产品中乳酸亚铁的质量分数为________%。(小数点后保留一位数字)

    (8)请设计实验证明你购买的乳酸亚铁补铁剂中含Fe2+：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某相对分子质量为40的链状不饱和烃A，能发生如下转化：

    已知：①羟基所连接的碳原子上无氢原子时，难以发生催化氧化；②E能与NaHCO3溶液反应产生气体；③F为酯类化合物。

    (1)A的分子式为_____________，A转化为B的反应类型为______________，C转化为D的反应条件为_________________。

    (2)B中所含有的官能团的名称为_____________，B中共平面的原子最多有________个。

    (3)写出D转化为E的化学方程式：__________________

    (4)与E互为同分异构体的芳香族化合物K，已知：①K与E具有相同的官能团；②K不能与FeCl3溶液发生显色反应；③K有二个取代基，则符合上述条件的K共有_________。(填字母代号)

    a.3种 b.6种 c. 9种 d.12种

    (5)F的结构简式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取KCl晶体，设计了如下流程。

    回答下列问题：

    (1)步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、_____________。

    (2)试剂Ⅲ的名称是__________，步骤⑤操作的名称是________。 可供选择的试剂：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液、盐酸。步骤②选择的试剂Ⅰ是___________，发生反应的离子方程式为______________；步骤③选择的试剂Ⅱ是__________，其作用是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：

    下列说法正确的是

    A. NVP具有顺反异构

    B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

    C. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

    D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

    A. 离子半径：Y＜Z

    B. 氢化物的沸点：Y＜T

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R

    D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

    锌的质量（g）

    锌的形状

    温度（℃）

    溶解于酸花的时间（s）

    A

    2

    薄片

    5

    400

    B

    2

    薄片

    15

    200

    C

    2

    薄片

    25

    100

    D

    2

    薄片

    35

    50

    E

    2

    薄片

    45

    25

    F

    2

    粉末

    15

    5

    （1）写出实验中发生反应的离子方程式：___________，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；

    （2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花____ s。

    （3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：________

    Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。

    （1）该反应的的化学方程式为_______；

    （2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为______；

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______；

    a．每消耗3molX，同时消耗1molY

    b．容器内压强保持不变

    c．Z的浓度不再变化

    d．容器内混合气体的密度保持不变

    （4）由下图求得平衡时Y的转化率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)

    (1)反应①、②的离子方程式________________、__________。

    (2)现有含0.10 mol H的溶液，要使其转化成含0.10 mol F的溶液，则：

    ①若只能加入0.050 mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。

    ②若只能加入0.10 mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法” 又叫“联合制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱Na2CO3，有关反应的化学方程式：

    （1）____；

    （2）____。

    （II）.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：

    （1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__；

    （2）实验③中的现象为__；

    （3）实验①、②中反应的离子方程式分别是__、___。

    （III）铝与NaOH溶液反应同温同压下，在体积和浓度均为100mL2mol·L1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为__g。

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