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    7．唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”．描述的是（　　）的制作过程．
    A．铝热剂B．黑火药C．木炭D．丹药（硫化汞）

    分析 黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，以此来解答．

    解答 解：黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，由题意可知，题中描述的是制备黑火药的过程，故B正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的成分，为基础性习题，注意把握题干中所给的信息，注意常见物质的成分及基础知识的积累，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
    共价键H2分子N2分子NH3分子
    键能（KJ•mo1-1）436945391
    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；
    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应． 理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为93KJ．
    （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是B
    A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2       C．Q1=Q2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．光刻胶是电子工业不可缺少的原料，高分子化合物PC可做汽车的风挡玻璃．它们的合成路线如下：

    已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应
    RCOOR′+R″18OH$\stackrel{一定条件}{→}$ RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    （1）A为链状结构，则A中所含官能团的名称碳碳双键．
    （2）B分子中含五元环状结构且有酯基，1mol B与2mol CH3OH反应生成D，写出B的结构简式．
    （3）A→E的反应类型为加成反应，E→F的反应条件为NaOH水溶液．
    （4）写出F→G的化学方程式．
    （5）写出D与双酚A生成高分子化合物PC的化学方程式．
    （6）M的同分异构体有多种，任意写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式（其中一种）．
    a．苯环上有两个取代基   b．苯环上的一氯代物只有一种   c．含有结构
    （7）写出M与Y生成光刻胶的化学方程式n+$\stackrel{一定条件}{→}$+nCH3CHOHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，将1.0L w mol•L-1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1mol“苦涩”的 NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c
    B．c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．加入NaOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
    D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数 K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苯甲酸应用广泛．实验室用甲苯的氧化制备苯甲酸，反应原理：
    3─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O
    ─COOK+HCl→─COOH+KCl
    反应试剂、产物的物理常数：
    名称相对分子质量性状熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解度
    水乙醇乙醚
    甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
    主要实验装置和流程如下（加热装置等略去）：
    实验方法：
    一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，然后按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    （1）无色液体A的结构简式为，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
    A．图2是抽滤，容器B可以省略
    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
    C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
    D．图2中仪器A是布氏漏斗
    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
    （5）证明白色固体B是纯净物测量白色固体B的熔点为122.4℃．
    （6）证明苯甲酸是弱酸取0.01mol/L的苯甲酸溶液，测得pH＞2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：常温下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．在pH=4.4的溶液中：3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
    C．在pH=3的溶液中存在 $\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）^{2}}$=10-3.1
    D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料．
    （1）基态钛原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
    （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙能形成分子间氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．

    （3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被6个氧离子包围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在含5L1mol•L-1molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，加入NaBrO3的物质的量和析出Br2单质的物质的量的关系曲线如图所示．写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式BrO3-+6H++5Br-=3H2O+3Br2；当溶液中Br-与Br2的物质的量之比为2：3时，加入的NaBrO3为$\frac{40}{21}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（　　）
    A．CO2的电子式  
    B．Cl-的结构示意图
    C．NaOH的电子式
    D．原子核内有20个中子的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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