【题目】下列实验仪器书写正确的是
A.溶量瓶B.坩埚C.椎形瓶D.长径漏斗
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【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是
A. b、c互为同系物 B. a、b互为同分异构体
C. c分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、b、c均能与溴水反应
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【题目】I、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式______________________________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L-1(以SO2计)。
II、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾:
(1)①高铁酸钾中铁元素的化合价为________。
②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境,将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反应1 h。发生的离子反应如下:(____)Fe3++ ( ) ClO-+ ( )[ ]==( ) FeO42-+( )Cl-+( ) H2O,完成并配平上述反应的化学方程式。
(2) 高铁酸钾和水发生反应,生成物能吸附杂质净水,同时还产生气体,写出反应的离子方程式:_______________________________________________。
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
(1)试剂X是_______________,过滤操作的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。为了提高经济效益,滤渣还可以用来________(写一种)。
(2)写出反应②的离子方程式__________________。
(3)工业上还可以用提取到的Al2O3为原料,与焦炭、氯气加热制备无水氯化铝,当生成1molAlCl3时消耗0.75mol焦炭,写出发生反应的化学方程式_____________。
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【题目】写出相应的离子反应方程式
(1)泡沫灭火器的原理:_____________________________________________________
(2)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,盐碱地产生碱性的原因:______________________;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:____________________。
(3)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的正极电极反应式: ________________。
(4)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应方程式:____________________________________________
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【题目】下列有关蒸馏的装置和操作的说法中,不正确的是( )
A.温度计的水银球不应插入蒸馏烧瓶内的液体中,而应放在烧瓶的支管口
B.冷凝管内水流方向与蒸气流方向要一致
C.实验时在烧瓶中应加几块碎瓷片以防溶液剧烈沸腾
D.蒸馏烧瓶加热时底部必须垫石棉网
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【题目】现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是
A. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
B. 反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
C. 反应后溶液中c(NO3)=0.85 mol·L1
D. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体
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【题目】下列有关组成生物体化学元素的叙述,正确的是
A. 碳元素在生物体中的含量一定是最多的
B. 动物和植物所含化学元素的种类和含量相同
C. 组成生物体的化学元素在自然界中很难找到
D. C、H、O、N是构成细胞的主要元素
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【题目】某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是
A. X的分子式为C12H16O3
B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
D. 在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多能与5 mol H2加成
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