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    （11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：

    （1）写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式              ，溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为      ，试剂①为      （从下列所给字母中选填，下同）
    a．KMnO4                                              b．KI                   c．H2O2                 d．KSCN
    （2）写出溶液A到溶液B的离子方程式             _________  
    （3）试剂②是CuO，还可以是下列的    ，作用是               。
    a．CuCl2       b．CuCO3       c．Cu(OH)2       d．CuSO4  
    （4）沉淀C的化学式为         。
    （1）Cu2(OH)2CO3（s） 2Cu2+（aq）+ 2OH-（aq）+ CO32-（aq）（2分）
    d （1分）c   （2）2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe2++2H2O（2分）  
    消耗溶液中的H＋调节pH，使Fe3＋沉淀。（2分）（3）bc（2分）（4）Fe(OH)3
    Cu2(OH)2CO3（s） 2Cu2+（aq）+ 2OH-（aq）+ CO32-
    2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe2++2H2O消耗溶液中的H＋调节pH，使Fe3＋沉淀。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式                                                            。
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是                                 。
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是                      （填写编号）。
    A．铁粉      B．氯化钡溶液       C．银粉       D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：
    ①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是                  （填写编号）。
    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：
    方案序号
    		分析
    		误差（偏低或偏高）
    		改变措施
     
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    ②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______（填“能”或“不能”），其理由是                                                                                               。
    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）                                                                            
                                                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共12分）实验室欲配制220mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取                      g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
    （2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有            
    （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_____________；若定容时俯视刻度线______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案合理的是（    ）
    A．制备乙炔：实验室不能用启普发生器来制取乙炔
    B．制备乙酸乙酯：将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热
    C．制备一氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
    D．制备乙烯：实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：

    (1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________、________接________。（填字母）
    (2)实验开始后装置5中反应的离子方程式为______________________________。
    (3)装置3的作用是__________________________________，反应的离子方程式为_______________________________。
    (4)装置1中产生的现象是：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。

    请回答下列问题：
    （1）该实验中A部分的装置是            （填写装置的序号）

    （2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是                           ；
    整套实验装置存在的明显缺陷是                                       。
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式：                           。
    （4）写出C装置中发生反应的离子方程式：                             。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：                                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）KCIO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

    I．残渣中主要成分是Ca（OH）2和           。
    II．将I中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2在一定的温度下只得到Ca(ClO3)2与CaCl2两种溶质，该反应的化学方程式是                     。
    Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得49．0克KClO3晶体，则理论上至少需要标准状况下Cl2         升。
    Ⅳ、将I中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：

    ①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因          。
    ②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是          。
    ③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
    ⑴．配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
    ⑵．用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
    ⑶．下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。
    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③将溶液转移到容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
    ⑷．如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

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